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高一化学反应与能量单元测试题（A卷） （40分钟） 可能用到的原子量： H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 一、选择题:( 共14个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共56分。) 1、下列变化一定是吸热反应的是： A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应 C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、化学反应的特征是 A、发光发热 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、有新物质生成 3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意 4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达 5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是 A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应 6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX 7、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① ?(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② ?(N2) = 1.05 mol/(L·min) ③ ?(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是 A、①② B、②③ C、①③ D、①②③ 8、下列措施对增大反应速率明显有效的是： A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 △ △ 催化剂 9、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q， 现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 Q C、2Q1 Q D、无法判断 ?逆?正t1t2t3 ?逆 ?正 t1 t2 t3 O t ? 过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是 A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应到达限度 C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为： A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L 12、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率） A、V(N2) = V╯(N2) B、V(N2) = 3V(H2) C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2 13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气