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高一化学反应与能量转化专题检测题 说明： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 考试时间45分钟。 请将全部答案填到答题卷中。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷 （选择题 共60分） 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下， 2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D．73g氯化氢具有的能量大于2g氢气和71g氯气具有的总能量 下列说法错误的是A．无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是△H＜OB．吸热反应的逆反应一定是放热反应C．碳在完全燃烧时，生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多D．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小就行 下列说法不正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池 B．原电池负极上发生氧化反应C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD = 1.0mol/(L·s) 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y为0.2mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．为0.4mol/L 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．增大亚硫酸钠粉末的量 B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C．硫酸浓度不变，用量增大一倍 D．使反应在较高压强下进行 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为 A B C D 正极 Cu Mg Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键形成C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体密度恒定不变 下列四个数据都表示合成氨N2 + 3H22NH3反应中不同物质的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/(L·min) ②V(NH3)=0.9mol/(L·min)③V(H2)=0.6mol/(L·min) ④V(H2)=0.0225mol/(L·s)A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是A．d为负极，发生氧化反应B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变 把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极 将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流由W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属活动性顺序是A．XZWY B．ZXY