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高一化学上学期期末测试 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.物质在相互反应时 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 2.下列物质不能作氧化剂的是 A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2 3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.53 g碳酸钠中含NA个CO B.0.1 mol OH-含NA个电子 C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子 4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐 6.下列反应的离子方程式不正确的是 A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.小苏打与烧碱溶液：HCO+OH-====CO+H2O C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH+SO+H2O 7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是 A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为 A.KF B.KCl C.KBr D.KI 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是 A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应 C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应 10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是 A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Cu2+、Ba2+、NO、Cl- C.Na+、Mg2+、OH-、SO D.Ba2+、H+、NO、CH3COO- 11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是 A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI 12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O转化成了 A.S2- B.S C.SO D.SO 13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是 A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体 A.一样多 B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D.由反应剧烈程度决定 15.卤素从F到I性质递变规律正确的是 ①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥ 16.下列说法正确的是 A.1 mol O2占有的体积约为22.4 L B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为 A.0.64、0.02、0.24 B.6.4、5.0、2.4 C.4.0、5.5、1.8 D.6.4、0.2、