化学3月17日PPT:元素周期律(第1课时).pptxVIP

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元素周期律(1);学习目标:;一、原子核外电子的排布;;原子序数;思考:元素化合价与什么有关系?;你认为随着原子序数的递增,元素原子半径呈现什么规律性的变化。;练习:1、已知下列元素的原子半径为 根据以上数据推测,磷原子的半径可能是( ) A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m;(1)同主族元素,电子层数和核电荷数都不同,主要根据电子层数的多少判断。同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。 (2)同周期元素由于电子层数相同,所以主要看核电荷数的多少进行判断。同一周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,对核外电子的引力增强,原子半径逐渐减小。;2、下列关于粒子半径的说法不正确的是 ①Li+Na+K+Rb+Cs+ ②F-Cl-Br-I- ③Na+Mg2+Al3+F-O2- ④Fe3+Fe2+Fe A、 ② ③ ④ B、 ① ④ C、 ③ ④ D、 ① ② ③;思考:由原子结构推测同一周期元素性质是否呈周期性变化? 元素金属性的推断依据:(课本P7 注释) (1)单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度; (2)它们的最高价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱;2、元素金属性的递变规律;2、元素金属性的递变规律;2、元素金属性的递变规律;2、元素金属性的递变规律;3、元素非金属性的递变规律;小结:同周期元素化学性质递变的规律;3、不能用来比较非金属性强弱的条件是( ) A.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 B.气态氢化物的稳定性 C.卤族元素间的置换 D.单质的熔沸点的高低;5、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4,下列判断正确的是;谢谢大家! 再见!;人有了知识,就会具备各种分析能力, 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书,广泛阅读, 古人说“书中自有黄金屋”。 通过阅读科技书籍,我们能丰富知识,培养逻辑思维能力; 通过阅读文学作品,我们能提高文学鉴赏水平,培养文学情趣通过阅读报刊,我们能增长见识,扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操,给我们巨大的精神力量, 鼓舞我们前进。;

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