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2018 年高考化学专题 —— 水溶液中的离子平衡
考点一:水溶液中离子平衡的存在
1、弱电解质的电离平衡及其影响因素
弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度) ,弱电解质电离成离子的速率和离
子结合成分子的速率相等时的状态。
(1)内因
弱电解质本身,如常温下 K(HF)K(CH 3COOH) 。
(2 )外因
- + 为例
以 CH COOH CH COO +H
3 3
①温度:弱电解质的电离过程一般是吸热的,升高温度,电离平衡向右移动,
+ -
CH 3COOH 电离程度增大, c(H )、 c(CH 3COO )增大。
②浓度:加水稀释 CH -
COOH 溶液,电离平衡向右移动, 电离程度增大。 n(CH COO ) 、
3 3
+ - +
n(H )增大,但 c(CH 3COO )、c(H ) 减小。
③同离子效应: 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质, 电离
平衡向逆反应方向移动。例如 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在如下平衡
- + 。加入少量 CH
CH COOH CH COO +H COONa 固体或 HCl ,由于增大
3 3 3
了 c(CH - +
3COO )或 c(H ) ,使 CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动。前者
使 c(H +) 减小,后者使 c(H +)增大。
④化学反应: 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质
时,可使电离平衡向电离的方向移动。 例如,在 CH 3COOH 溶液中加入 NaOH
- + 2- + +
或 Na2CO3 溶液,由于 OH +H =H 2O 、CO +2H = H 2O+CO 2 ↑,使 c(H )减小,
3
平衡向着电离的方向移动。
2、水的电离
(1)影响水的电离平衡的因素
①温度:
若升高温度,促进水的电离,因为水的电离吸热,故水的电离平衡向右移动,
+ - + -
c(H )与 c(OH )同时增大,KW 增大 pH 变小,但由于 c(H )与 c(OH )始终保持相等,
故仍显中性。如纯水的温度由 25 ℃
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