（新高考）2021届高考化学 小题必练14 盐类的水解.docVIP

（新高考）小题必练14：盐类的水解 （新高考）小题必练14：盐类的水解 主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。 1.【2020年山东卷】时，H2CO3的，，室温下向10mL?0.1mol·L?1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1 HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象CO2因有逸出未画出。下列说法错误的是（ ） A．A点所示溶液的pH＜11 B．B点所示溶液： C．A点→B点发生反应的离子方程式为 D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与混合物的组成 【答案】B 【解析】A．A点，，则c(H+)=5.6×10?11mol/L，所以pH＜11，故A正确；B．室温下向10mL?0.1mol·L?1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1 HCl溶液，B点正好生成氯化钠和碳酸氢钠，溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即，故B错误；C．A点→B点：COeq \o\al(2?,3)逐渐减少，HCOeq \o\al(?,3)逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为，故C正确；D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示剂，滴定产物是NaHCO3 ，用甲基橙作指示剂滴定时NaHCO3与HCl反应产物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，故D正确。 【点睛】判断粒子浓度大小时，可以先判断溶液中主要的溶质，再学会灵活使用三大守恒关系。 2.【2020年江苏卷】常温下，用0.1mol·L?1 NaOH溶液滴定0.10mol·L?1 HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是（ ） A．Ka(HA)的数量级为10?5 B．N点，c(Na+)-c(A?)= C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液呈中性时，c(A?)＞c(HA) 【答案】B 【解析】A．根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4.74，此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA，由于A?的水解和HA的电离都是微弱的，c(A?)≈c(HA)，Ka(HA)=，故Ka(HA)的数量级为10?5，选项A正确；B．N点，根据电荷守恒有，即，选项B错误；C．P—Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，选项C正确；D．根据图b可知当lg（即）时，溶液呈酸性，当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A?)c(HA)，选项D正确。答案选B。 【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 1.（双选）在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2?+H2OHS?+OH?。下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS?浓度减小 C．升高温度，c(HS?)/c(S2?)增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】BC　 【解析】稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2++S2?=CuS↓，c(S2?)减小，S2?的水解平衡向逆反应方向移动，c(HS?)减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS?)增大，c(S2?)减小，c(HS?)/c(S2?)增大，C项正确；加入NaOH固体，c(OH?)增大，pH增大，D项错误。 2．现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液 ②(NH4)2CO3溶液 ③NaHSO4溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤Ba(OH)2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是（ ） A．⑤ ③ ① ④ ② B．⑤ ③ ① ② ④ C．② ④ ③ ① ⑤ D．② ④ ① ③ ⑤ 【答案】D 【解析】设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c，②(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，③NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①，④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小于②大于①，⑤Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的电离，该溶液中水的电离程度小于③。综上分析，题述五种溶液中水的电