浙江省九年级科学讲义--物质转换专题.docx

物质转换 考点解读 一、物质之间的相互转化图 各矣勒筋加相互关系 二、物质之间的转化反应 （一）化合反应：A + B +- =C 特点：1、没有单质生成。 2、若反应物有单质参加，元素化合价改变，反之不变 常见类型: 1、 金属+氧气f金属氧化物 K、阳、Na、Ah Zn、Fb Sm PH （H）、g Hg、Ag、Pt、盘u 不宴条件 点、燃 △ 不反应 2、 金属氧化物+水f碱 条件：生成的碱要可溶 3、 非金属+氧气f酸性氧化物 条件：用该方法生成的酸性氧化物只有： CO2、SO2、P2O5 4、 非金属氧化物+水f酸（酸根中含氧元素） 条件：SiO2不发生该类反应。 5、 金属+非金属（O2外）f盐（不含氧元素） 条件：C12化学性质强与氧气。 （二） 分解反应：C=A + B +… 特点：1、可能有单质生成。 2、若生成物中有单质，元素化合价变，反之不变。 常见类型： 1、 含氧酸盐f碱性氧化物+酸性氧化物 条件：参加反应的盐必须为难溶的 CO32「。 2、 含氧酸f酸性氧化物+水 条件：酸为碳酸等不稳定性酸。 （三） 置换反应：A + BC==AC + B 特点：1、一定有单质生成 2、元素的化合价反应前后一定改变。 常见类型： —― 1、 金属氧化物+ H2V或C r 金属+ H2OV或C02? 2、 金属+酸—盐+氢气 条件：a.金属的活动性强于氢 b.酸为非氧化性酸V浓硫酸、浓稀硝酸〉 3、 金属+盐—盐+金属 条件：a.参加反应的金属活动性强于盐中金属 参加反应的盐必须可溶 参加反应的金属不为 K、Ca、Na ※单质铁发生置换反应只生成亚铁盐V F* （四）复分解反应：AB + CD==AD + CB 特点：1、一定无单质生成。 2、元素的化合价反应前后不变。 常见类型： 反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件 1、 酸+碱性氧化物盐和水满足条件沉淀V ； 2、 酸+盐盐和酸满足条件或 3、 酸+碱盐和水满足条件气体V T 4、 碱+盐盐和碱两物可溶或 5、盐+盐盐和盐两物可溶水（难电离的物质）V 甩0 （五）其它反应V不属于基本反应类型〉 1、 非金属氧化物+碱T盐+水 条件：参加反应的碱必须可溶。 规律：反应前后元素化合价不变。 2、 CO +金属氧化物—金属+ C02 条件：金属活动性顺序表中铝以前的金属氧化物不发生该反应 3、 CxHy+ O2 82+ H2O 4、 CxHyOz+ O2 「； ： CO2+ H2O 三、例题分析 例1、下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（ A . KCI — A . KCI — KNO C. Cu(OH)2 Cu B . C CO2 D . KOH K2SO4 解析： A、KCI可与硝酸银反应而生成硝酸钾，而硝酸钾不能与其它物质发生反应而转化为氯 化钾；故A不正确； B、单质碳在氧气中燃烧可转化为二氧化碳，而通常二氧化碳却不能与其它物质反 应转化为单质碳；故B不正确； C、 氢氧化铜与酸的反应或受热分解时均不能直接转化为单质铜， 单质铜也不能直接 转化为氢氧化铜；故C不正确； D、 氢氧化钾与硫酸反应即可转化为硫酸钾， 硫酸钾与氢氧化钡反应也可一步转化为 氢氧化钾；故D正确. 故选D. 例2、下图中，-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， 表示丁在一定条件下可 以转化为乙。下面四组选项中，符合下图要求的是（ ） 甲乙 甲 乙 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCI B KCI K2CO3 KOH HCI C O2 CO CuO C D Fe CuCL Zn HCI 解析： A、 物质甲、乙分别为硫酸、硫酸钠，含有相同的硫酸根离子，相互间不能发生反应，不满 足题中的转化关系，故A错误； B、 物质甲、乙、丙分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾，含有相同的钾离子，相互间不能发 生反应，不满足题中的转化关系，故 B错误； C、 物质甲、乙分别是碳、水，碳和水之间不会发生反应，不满足题中的转化关系，故 C错 误； D、 物质甲为铁可与物质乙氯化铜、丁盐酸反应置换反应，物质乙为氯化铜可与甲铁、丙锌 两种金属发生置换反应，物质丙为锌可与乙氯化铜、丁盐酸发生置换反应，物质丁为盐酸可 与甲铁、丙锌两活泼金属发生置换反应，物质丁盐酸可与氧化铜反应生成乙氯化铜，满足题 中的转化关系，故D正确； 故选：D. 例3、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（ ） A . AICI3 B . ZnCI2 C. FeCl3 D. CuCl2 解析： A、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能用铝和盐酸反应制的氯化铝; B、 在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能用锌和硫酸反应制的硫酸锌； C、 在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁能和