2012年全国统一高考(湖北卷)理综试卷化学部分精校版.docx

. @;PAGE 12 2012年全国统一高考（湖北卷）理综A试卷（化学） 7、下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CC14，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaC12溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B，单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 10、.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c(H+)=Kw mol/L D.棍合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第25项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A. C7H16 B.C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O 13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为W XYZ B. W、 X、Y、 Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 26.(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使C1-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol· L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值:________________(列出计算过程)； （2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得N（Fe) : n(Cl)= 1 : 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______反应制备，FeCl3可用铁粉和____________反应制备； C3) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________； C4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________。与MnO2 - Zn电池类似，K2FeO4 -Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________，该电池总反应的离子方程式为_______________。 27.(15分) 光气(COCI2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为___________； （2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(?H)分别为-890.3kJ·mol-1、-2