化学反应的方向和状态.pptxVIP

1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。 2．了解化学反应的可逆性。 3．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。;1．化学平衡的建立过程。 2．化学平衡状态的多角度判断。 3．化学平衡常数的计算及其注意事项。;一、化学反应的方向 1．自发反应：在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应越 ；有少数吸热反应也能自发进行。可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。;(2)熵变与反应方向 ①熵和熵变的含义 a．熵的含义：熵是衡量一个体系 的物理量。用符号 表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。 b．熵变的含义：熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应 。;②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 。大多数自发反应有趋向于体系 度增大的倾向。 (3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH－TΔS0，反应 。 ②ΔH－TΔS＝0，反应 。 ③ΔH－TΔS0，反应 。; 能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示　不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。;二、化学平衡状态 1．可逆反应 (1)概念： 条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示：采用“”表示。 (3)特点：任一时刻反应物与生成物 存在；任一组分的转化率 100%。;2．化学平衡状态 (1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 和 相等，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。 (2)特征;3．化学平衡常数 (1)概念：在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。 (2)表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g) ＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝ 。 注意：纯固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。 (3)意义：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K ，说明反应可以进行得越完全。; 4．平衡转化率 对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为： α(A)＝ {c0(A)代表A的初始浓度，c平(A)代表A的平衡浓度}。; (1)对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 提示　正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。 ;(2)如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？;两种倾向 自发过程的两种倾向 1．体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 2．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。;三个规律 1．放热且熵增加的反应一定能自发进行。 2．吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。 3．焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。;四个注意 使用化学平衡常数应注意的问题： 1．化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。; 3．反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 4．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。;三种应用 化学平衡常数的三种应用 1．化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断： (1)正在进行的可逆反应是否平衡。 (2)化学平衡移动的方向。 3．利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。;我的警示