精选高中化学盐类水解的应用规律.pdf

精选高中化学盐类水解的应用规律 盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成 弱电解质的反应，称为盐类的水解。 其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性 ; 两强不水 解，两弱更水解，越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢 ? 1. 分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2. 确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水 解。 如 Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺 序排列： C(Na+)gt;C(S2-)gt;C(OH-)gt;C(HS-)gt;C(H+) 或： C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3. 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制 FeCl3 ，SnCl4 ，Na2SiO3 等盐溶液时应分别将 其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4. 制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶 液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反 应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。 5. 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解 如 Mg，Al ，Zn 等活泼金属与 NH4Cl，CuSO4，AlCl3 等溶液反应。 3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3darr;+3H2uarr; 6. 判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及 当 pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。 如 CH3COOH与 NaOH刚好反应时 pHgt;7 ，若二者反应 后溶液 pH=7，则 CH3COOH过量。 指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应 该与滴定后所得盐溶液的 pH值范围相一致。即强酸与弱碱 互滴时应选择甲基橙 ; 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7. 制备氢氧化铁胶体时要考虑水解 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3( 胶体 )+3HCl 8. 分析盐与盐反应时要考虑水解 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑： (1) 能否发生氧化还原反应 ; (2) 能否发生双水解互促反应 ; (3) 以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反 应 . 9. 加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应 考虑盐类的水解 (1) 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质 . (2) 加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质 . (3) 加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液 . 最后得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物，灼烧得 Fe2O3。 (4) 加热蒸干 (NH4)2CO3或 NH4HCO3型的盐溶液时， 得 不到固体 . (5) 加热蒸干 Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应 的正盐 . (6) 加热 Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到 Mg(OH)2 固 体 . 10. 其它方面 (1) 净水剂的选择：如 Al3+ ，FeCl3 等均可作净水剂， 应从水解的角度解释。 (2) 化肥的使用时应考虑水解