化学反应的利用原电池.pptxVIP

化学必修Ⅱ化学反应的利用第二课时交流·研讨1. 你知道即热饭盒的原理吗？2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？电池的广泛应用二、化学反应为人类提供能量1.化学能转变为热能 在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。生活中的电池普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑 专用电池 摄像机专用电池 “神六”用太阳能电池AZnCu锌片铜片H+SO42－H+稀硫酸稀硫酸实验探究实验步骤 现象结论或解释 锌片上有气泡Zn+2H+ = Zn2++H2↑铜与硫酸不反应铜片上无气泡铜片上有气泡锌片溶解，连电流表指针偏转?思考：1、指针偏转说明能量转化了吗？什么能转化为什么能？2、铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上的气泡是什么？发生了什么反应？3、锌片为什么溶解，发生了什么反应？4、指针偏向哪个片，哪是正极？一、原电池1、含义：把化学能转化为电能的装置。↗正极负极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂失去的电子从锌极流出经外电路流入铜极.氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应Zn2+H+SO42-电流方向2、铜锌原电池原理课堂练习C1、下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置2、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快B3、原电池构成条件：1、有自发的氧化还原反应；2、有活泼性不同的正负极, 活泼金属作负极3、电极插入电解质溶液4、形成闭合回路 实验探究二:（电极材料）实验装置 ① ②　 ③　　能否构成原电池 构成原电池条件一 能能不能活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等思考：负极材料和正极材料可以是哪类物质？实验探究三:电极必须插入 电解质溶液 中电解质溶液（溶液）实验装置 （1） （2）　　　 （3）　　能否构成原电池构成原电池条件二Fe不能能能原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应思考：反应实质？实验探究四:（是否闭合）实验装置 （1） （2）能否构成原电池 构成原电池条件三不能能两极相连形成闭合回路是思考：两电极直接接触算闭合回路吗？下列哪些装置能构成原电池？ZnCu√√ABCDZnCu水果√√EGFH思考：以下反应可否设计成原电池？1、稀硫酸和氢氧化钠。2、铁和氯化铁溶液的反应。H+ + OH- ==H2O2Fe3+ + Fe == 3Fe2+试着写出下列原电池的两极上的电极反应：负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 4、原电池工作原理的应用1.加快氧化还原反应速率。如在锌与硫酸中加入几滴硫酸铜2.比较金属的活动性强弱。3.设计原电池。阴离子阳离子一、原电池原理：1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。失e-，沿导线传递，有电流产生正极氧化反应负极原电池还原反应电解质溶液二. 原电池的构成条件：1）、首先是自发的氧化还原反应；2）、两种金属活泼性不同的电极； （金属或一种非金属导体）3）、电解质溶液4）、闭合回路小结A B G 课堂练习3．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A.B.C分别为（ ）A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液D练一练X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。C＞D＞B＞A学以致用请您当医生 格林太太漂亮、开朗、乐观。当她开怀大笑时，可以发现整齐的牙齿中镶有两颗假牙： 其中一颗是黄金的——这是她富有的标志； 另一颗是不锈钢的——这是车祸后留下的痕迹