化学反应的快慢.pptxVIP

焰火铝热反应溶洞司母戊鼎化学反应有快慢之分化学反应的快慢第一课时一、化学反应速率1、定义： 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。2、表示方法： 通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。3、公式： 4、单位： 浓度的变化反应时间（mol·L-1）平均速率（s或者min）mol·L-1·min-1mol/（L·min）mol·L-1·s-1 mol/（L·s） 2SO2 + O2 2 SO3 2SO2 + O2 2 SO3△△催化剂催化剂解： 起始量（mol）：2 1 0 变化量（mol）：1 0.5 1 5s末量（mol）： 2-1 1-0.5 1 则△C(SO2)= 1/2 mol/L=0.5 mol/L △C(O2)= 0.5 /2=0.25 mol/L △C(SO3)= 1/2mol/L=0.5 mol/L V(SO2)= △C(SO2)/△ t = 0.5 mol/L/5s= 0.1mol/（L·s）例题： 在2L的密闭容器中，加入2molSO 2和1mol O2，发生 ，在5s末时，测得容器中含有1mol的SO3，求v(SO2)、v(O2)、v(SO3)同理可得 V(O2) = 0.05mol/（L·s） V (SO3) = 0.1mol/（L·s）υ(SO2)： υ(O2) ：υ(SO3)= 2 : 1 : 2想一想1、同一个化学反应，用不同的物质来表示其化学反应速率，数值是否相同？结论：反应速率的数值可能相同，也可能不同。2、反应速率数值之比与化学方程式前的系数之间有何关系？结论：反应速率之比等于反应方程式前的系数之比。注意问题：1、 对于同一反应来说，用不同物质表示化 学反应速率时数值可能相同，也可能不 同，因此必须注明是哪一种物质表示的 反应速率2、各物质的反应速率数值之比等于反应方 程式中各物质的系数之比3、化学反应速率表示的是一段时间内的平 均速率想一想化学反应有快慢之分，日常生活中有时需要化学反应迅速发生，有时需要减缓反应速率，那么，是什么因素影响了化学反应速率？ 又该如何控制反应进行的快慢呢？认识化学反应的快慢试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、锌粒，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol.L-1，3mol.L-1），碳酸钙粉末，块状碳酸钙，二氧化锰粉末、三氯化铁溶液。仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯，试管夹、烧杯、量筒活动探究方法导引 一个实验结果受多种因素的影响，为了使实验结论更具有说服力，可以采取 实验的方法，从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应的影响 。通过什么现象了解化学反应的快慢？1、对于有气体参加的反应，可以通过观察气泡 鉴定逸出的快慢来判断反应的快慢2、对于有颜色变化的反应，可以通过观察颜色变化来判断对照实验一、表面积大致相同的铜片、锌片、镁条分别与同浓度的盐酸反应实验二、块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与等浓度盐酸反应实验三、表面积大致相同的锌粒分别与0.5mol/L、3.0mol/L盐酸反应实验四、等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水中，另一支试管放在热水中实验五、取等体积的过氧化氢溶液于试管中，其中一支试管加入少量二氧化锰反应物本身性质接触面积反应物浓度温度催化剂演示实验温度对化学反应速率的影响实验四、 等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水中，另一支试管放在热水中思考：温度对化学反应速率产生了什么样的影响？升高温度，可以加快反应速率降低温度，可以减慢反应速率表面积大致相同的铜片、锌片、镁条分别与同浓度的盐酸反应块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与等浓度盐酸反应表面积大致相同的锌粒分别与0.5mol/L、3.0mol/L盐酸反应取等体积的过氧化氢溶液于试管中，其中一支试管加入少量二氧化锰实验内容实验现象结论 物质之间能否反应以及反应的快慢是由决定铜片与盐酸 ，镁条与盐酸反应且产生气泡的速率比锌片不反应参加反应的物质本身的性质 快 碳酸钙与盐酸反应产生气体的速率 快 粉末状参加反应的固体物质颗粒越 ，与其他反应物的接触面积越 ，反应速率越快小大锌粒与 的盐酸反应产生的气泡的速率较快3mol/L反应物浓度越 ，化学反应速率越快大 的试管产生气泡的速率快加入二氧化锰使用 可以加快反应