高考化学考前一周押题训练：实验综合（解析版）.doc

实验综合【原卷】 1．硫代硫酸钠用于皮肤病的治疗。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O，该晶体于40～45℃熔化，48℃分解。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图。 Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在仪器b中加入亚硫酸钠固体。在仪器a中注入硫酸，并按如图安装好装置。 (1)仪器a的名称为___，装置丙的作用是___。 (2)打开a的活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，装置乙中的反应过程为： ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④____ 写出④的反应方程式__。 随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：___(用文字和相关离子方程式表示)。 Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量： (3)为提高产率，操作①为___，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用___(填试剂)作洗涤剂。 (4) 蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高___。 (5)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(滴定反应为假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。那么，产品中__。 2．亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。 已知： ①A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O； ②ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸； ③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，温度高于60℃时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是___________。 (2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是___________、___________。 (3) ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为___________。 (4) C装置中冷水浴的作用是___________。 (5)反应后，经55℃蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是___________(填标号)。 a.冰水 b.乙醇 c.38～60℃热水 (6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定(己知：I2+2S2O=2I- +S4O)，当锥形瓶内溶液___________，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为___________。 3．溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2＋和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示： 已知：2FeBr32FeBr2＋Br2。 回答下列问题： (1)盛放浓磷酸的仪器名称为___________。 (2)写出烧瓶中反应的化学方程式：___________(磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是___________。 (3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是___________(填字母)。 A．氯化钙、碱石灰 B．碱石灰、氯化钙 C．氯化钙、硫酸铜 D．氢氧化钠、硫酸铜 (4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是___________。 (5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因：___________。