高中化学第一章原子结构与性质学案新人教版选修3.pdfVIP

第一章 原子结构与性质第一节 原子结构： ( 第一课时 ) [ 学习目标 ] 知识与技能 ： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（ 1～36 号）原子核外电子的排布 方法和过程 ：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观 ：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 [ 学习重点 ] 原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系 [ 学习难点 ] 能用符号表示原子核外的不同能级 [ 知识链接 ] 必修中学习的原子核外电子排布规律： (1) 核外电子总是尽量先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层 ( 能量最低原理 ) 。 (2) 原子核外各电子层最多容纳 个电子。 (3) 原于最外层电子数目不能超过 个 (K 层为最外层时不能超过 个电子 ) (4) 次外层电子数目不能超过 个 (K 层为次外层时不能超过 2 个 ) ，倒数第三层电子数目不 能超过 32 个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当 M 层是最外层时，最多可排 8 个电子；当 M层不是最外层时，最多可排 18 个电子。 [ 学习过程 ] 一、原子的诞生 2个小时后 原子核 大爆炸 ――→ 大量的氢 少量的氦 极少量的锂 ――→ 其他元素 诞生 的熔合反应 二、能层与能级 1、能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七…… 能层 符号表示 K 、 L 、 M 、 N 、 O 、 P 、 Q …… 能量由低到高 用心 爱心 专心 1 由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充 满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能 层 一 二 三 四 五 六 七…… 符 号 K L M N O P Q …… 最多电子数 2 8 18 32 50 …… 2 即每层所容纳的最多电子数是： 2n (n ：能层的序数 ) 2 、能级：同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成 能级 (S 、P、 d、f) ， 就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层 K L M N O …… 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能层电子数 2 8 18 32 50 …… 注意： （1） 每个能层中，能级符号的顺序是 ns、