中学化学实验室制氯气方法的改进.docx

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第 第 PAGE # 页 中学化学实验室制氯气方法的改进 :制氯气的传统方法存在着诸如杂质干扰大、浪费酸等 缺点。本文介绍了以 NaClO(aq)、H2SO4(稀);漂粉精片、 稀 HCl 等为材料寻找制氯气新方法的实验过程,最终推出了 一项制氯气的新方法,并对其与传统方法相比所具有的诸如 杂质少、可定量等绝对性优势作了详细阐述。 :制氯气;新方法;实验过程 1. 问题的提出 氯气的制取是中学化学实验室必做的实验。按照传统的方 法,一般采用浓盐酸与 MnO减KMnO祺热来制备氯气。该 反应原理,即 MnO2+4HCl浓)Cl2+MnCl2+H2诚 2KMnO4+16HCl (浓)5Cl2+3KCl+2MnCl2+8H2O为舍勒最初发现氯气时的理 论依据,已有数百年的历史。但是这种方法制得的氯气不经 过洗气就会含有较多氯化氢气体;并且由于要求浓盐酸的浓 度在 10mol/L 以上,故其利用率就大大降低;其他还有诸如 生成的氯气无法定量、实验装置比较繁琐等缺点。 随着科学的不断发展,整个世界也始终在经历一个简便取代 繁琐的优化过程。为了克服传统制氯实验的缺点,以另一种 更好的方法取代它, 本人选择了这一课题, 并对照传统实验, 提出了以下几点新实验应该具有的优点: 1)制取氯气的同时不能或仅有极少量的杂质气体生成; 2)药品的利用率要高; 3)要能够定量制取氯气; 4)实验装置要尽可能简便。 为了达到以上的目的,本人进行了一系列实验。 2.实验方案的设计和实施及结果分析 实验 I 1)原理: NaClO+NaCl+H2SO4Cl2+Na2SO4+H2O 2)实验器材 a.实验材料:次氯酸钠溶液(C.P)、氯化钠固体、40喻酸、 氢氧化钠溶液 b.实验仪器:125ml蒸播烧瓶*1 60ml 分液漏斗 *1 100ml 烧杯 *1 125ml 集气瓶若干;铁架台、烧瓶夹、十字夹各一;导管、 乳胶管、单孔和双孔橡胶塞若干 3)实验方法: ( 1)将次氯酸钠溶液 30ml 和氯化钠 10 克加入蒸馏烧瓶中; ( 2)将 40%硫酸加入分液漏斗; ( 3)在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液; (4)按制取CO2方法连接仪器(见图); ( 5)检查装置的气密性; ( 6)将硫酸溶液逐滴加入次氯酸钠溶液和氯化钠的混合物 中; ( 7)在集气瓶中收集氯气。 4)实验结果和分析 硫酸溶液滴入混合液中反应程度较小, 速度慢, 氯气产量少, 集气瓶中很难收满氯气,实验改进效果不理想。造成这种情 况的原因应该有三:其一,次氯酸钠溶液的浓度太低(活性 氯 gt;=5%) ;其二,次氯酸钠水解使溶液呈强碱性,其中的 氢氧根离子抢先与氢离子反应,浪费了部分硫酸,故当硫酸 刚开始加入到混合物中时无明显现象;其三,此反应系溶液 与溶液反应,不经搅拌反应难以彻底。要达到更佳的效果, 就要在药品上下工夫,寻找一种水解后溶液呈弱碱性的固体 药品来代替次氯酸钠溶液。 实验 II 1)原理: Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 实验器材 实验材料:漂粉精片(每片含 0.2 克有效氯) 、 40%硫酸、 氢氧化钠溶液 实验仪器:同实验 I 3)实验方法: ( 1)将漂粉精片 10 片放入蒸馏烧瓶中; ( 2) -- ( 5)同实验 I 方法 ( 6)将硫酸溶液逐滴加入蒸馏烧瓶中使之与漂粉精片反应; ( 7)同实验 I 。 4)实验结果和分析 硫酸溶液滴入烧瓶与漂粉精片接触后,固体表面产生大量气 泡,有黄绿色气体产生。但随着时间的推移,反应逐渐趋于 缓慢,无论是再加入硫酸还是氯化钠溶液,反应速度都未就 此加快。说明其速度的减缓并非因为氢离子浓度或氯离子浓 度的减小。反观此反应的方程式,联系到硫酸与块状碳酸钙 作用时生成的硫酸钙会包被在碳酸钙表面阻碍反应的深入 进行这一事实,推断这一反应速度的减缓亦系生成的硫酸钙 包覆在漂粉精片表面所致。要解决这个问题就要用其他的酸 代替硫酸。 实验 III 1)原理: Ca(ClO)2+4HCl2Cl2+CaCl2+2H2O 实验器材 实验药品 : 漂粉精片、 1mol/L 盐酸 实验仪器:同实验 I 3)实验方法 :(1) 将漂粉精片 10 片放入蒸馏烧瓶中; (2) 在分液漏斗中加入 1mol/L 盐酸; (3)(5) 同实验 I ; 将盐酸逐滴滴入烧瓶中; 同实验 I 。 4)实验结果和分析 盐酸滴入烧瓶与漂粉精片接触反应后,即产生大量黄绿色气 体,气泡较为稳定、持续地从固体表面产生,在集气瓶中可 得较纯净的氯气。反应趋于停止时再加入盐酸能继续生成氯 气。 实验 III 的方法较为成功地克服了实验 II 中生成硫酸钙阻 碍反应进行的缺点,实验田为固体与液体反应,也克服了实 验I中液体与液体反应不

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