第五章第3讲化学键11 24.pptVIP

记忆口诀：我需要几个电子达饱和，我就提供几个出来，形成几对共用电子对，其余未成键的对称写其他位置。 （补充对比：电子式：没成键的电子照画；结构式：没成键的电子省略不画） * * 思路：判断好共用电子对数，再补充未成对电子 * * ②共价键存在于共价化合物、非金属单质和SO42—、NH4+、OH—、O22—等原子团里。 * 3、主要原因是共价化合物从固态晶体变成液态和气态,需要克服的只是分子间的作用力（范德华力,部分物质会有氢键）而离子化合物要变成液态,则需要打破离子键,克服晶格能,化学键的能量数量级比分子间作用力要大很多,因此沸点和熔点高 * * * [书写规则] 1、形成过程不用标 2、箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方不可合并 (2)用电子式表示共价物质的形成过程 HCl： CH4： CO2： 练习：P118 2.离子键②写出下列物质的电子式 MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl 思路：先确定阴、阳离子及个数，再进行电子式书写 练习：P118 3.共价键②写出下列物质的电子式与结构式 Cl2 N2 H2O2 CO2 HClO CCl4 H2O N≡N O==C==O H—O—H H—O—Cl Cl—Cl H—O—O—H 递进题组 1.判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正) (1)Na2S　 (　　) (2)Na2O　 (　　) (3)MgBr2　 (　　) (4)H2O　 (　　)　 (5)OH－　 (　　) (6)HClO　 (　　) 题组一　电子式的书写P119 × × × × × × (7)Cl2　 (　　) (8)O22-　 (　　) (9)羟基　 (　　) (10)H2S　 (　　) (11)Na＋　 (　　) (12) (　　) Na＋ √ × × × × × 作业： 1、继续预习第三讲，思考：离子化合物与共价化合物的区别？ 2、完成《练》P821-822 二、化学用语的正确表达·规范书写 3、近期的习题有疑问，题号页数信息报给科代表（周二夜修前），周四习题解疑课 离子键、共价键的比较 归纳总结P119 ? 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 　 成键 实质 阴、阳离子的静电 作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成 条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 【课前回顾】 1、化学键的存在 P120 四、化学键与化合物 思考：离子化合物与共价化合物有什么区别？ 2、离子化合物与共价化合物辨析 ①离子化合物——含有离子键的化合物 ②共价化合物——只含有共价键的化合物 （离子化合物中可能含有共价键） （共价化合物中一定不存在离子键） 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 × 也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2。 × √ 1、判断下列说法是否正确 ①含有共价键的分子一定是共价分子。 ③离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键。 ②只含有共价键的 物质 一定是共价化合物。 化合物 如NaOH中OH—是极性键、Na2O2中O22—是非极性键。 针对训练： (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物； 只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 含有活泼金属元素的化合物和铵盐，如大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物； 只含有非金属元素的化合物(除铵盐)，如非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸，特例AlCl3都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是