人教版九年级化学下册《盐、化肥》知识点汇总设计.docVIP

第十一单元 《盐 化肥》知 识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子 + ( 或 NH4 ) 和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水 （1）作调味品（ 2）作防腐剂 溶液有咸味， （3）消除积雪（降低雪的熔点） 溶解度受温度 （4）农业上用 NaCl 溶液来选 影响不大 种 （5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液） 碳酸钠 纯碱（因水溶液 白色粉末状固 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食 2 3 呈碱性） 体，易溶于水 品工业等 NaCO 苏打 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易 制糕点所用的发酵粉 NaHCO3 溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而 潮解。 （2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定 数目的水分子，化学式为 Na2CO3· 10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3· 10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、 口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后， 失去结晶水而变成粉末。 （化 学变化） （3）2Na H CO △ NaCO+ H O+ CO↑ NaHCO +HCl===NaCl+ HO+ CO 3 232 2 3 2 2 ↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含 有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验 实验仪器 其中玻璃棒的作用 步骤 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁 圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃 蒸发 棒 三、盐的化学性质  使液体受热均匀， 防止 液体飞溅 1、  盐（可 溶） +  金属  1  → 金属  2 +  新盐（金属  1 比金属  2 活泼， K、 Ca、 Na除外） 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反 应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶） 2、 碱：只有氨水、 氢氧化钠、 氢氧 化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水， 其余均为沉淀 3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、 硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其 余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶， Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳 酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 附：常见酸碱盐溶解性表记忆法 1. 全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐 ）； 盐酸银盐对着干； 硫酸用钡来检验； 可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱） 。 2. 钾钠铵硝酸盐， 完全溶解不困难； 氯化银硫酸钡， 生成沉淀记心间； 碱类、碳酸盐， 可溶只有钾钠铵。 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 2、化学肥料 （氮肥、钾肥 、磷肥） ⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素 CO(NH) ：含氮量最高的氮肥（有机物） 46.7% 2 2 含 N量 使用注意事项 NH HCO 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮， 4 3 NH NO 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 且均不能与碱性物质 （如 4 3 草木灰、熟石灰等）混合 (NH ) SO 21.2% 长期使用会使土壤酸化、 板结 施用 4 2 4 NH Cl 26.2% 4 NH . H 2 O 加水稀释后施用 3 NaNO3 b、NH4+的检验 试剂：碱（ NaOH、 Ca(OH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑ +H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 ⑵钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆 粗硬，抗倒伏（壮秆） ； 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥： KCl 、草木灰、 K2SO4 ⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） ；缺磷：生长迟缓， 产量降低，根系不发达 常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(P O4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 、 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 ⑷复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种。 KNO3、 NH4H2PO4、 (NH4)2HPO4（不能与 碱性物质混合施用） 三、使用化肥、农药对环 境的影响 1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染： N20、 NH3 、 H2S 3、引起水体污染 ： N、 P 过多，导致水体富营养化，赤