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2016浙江省杭州市中考化学真题及答案
一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)
1.下列选项正确的是( )
A.检验甲烷燃烧有CO2生成
B.读液体体积
C.将带有残留夜的滴管倒持
D.吹灭酒精灯
2.中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池,其反应原理可表示为:2Li+O2Li2O2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法错误的是( )
A.反应物锂是金属单质
B.该反应中MnO2是催化剂
C.Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D.该反应是化合反应
3.下列有关钠在氯气中燃烧的实验,分析合理的是( )
A.钠在氯气中燃烧时,钠原子得到电子
B.反应物钠由分子构成,生成物氯化钠由离子构成
C.钠能在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气参与
D.钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( )
A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变
C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小
5.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,则残留液中有大量的( )
A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠
6.向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是( )
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
7.如表是生活中常见4种饮料及主要成分,下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是( )
名称
主要成分
雪碧
碳水化合物、水
苏打水(弱碱性)
碳酸氢钠、水
盐汽水
氯化钠、水
柠檬汁
水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A.雪碧是一种混合物
B.4种饮料中,苏打水的PH值最小
C.从事高温作业的人员,适宜补充盐汽水
D.喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
二、解答题(共4小题,满分20分)
8.如图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“●”、“○”、“.”表示原子中的不同微粒,③是 元素的原子,①②③中属于同种元素的原子是 (选填序号).
9.图为铜片A的系列变化,据图回答问题:
(1)若方法1中的X物质为常见气体,且发生置换反应,则X是 (填化学式);
(2)写出方法2的化学方程式 ;
(2)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC,其中方法1和方法2均完全反应,则mA、mB、mC的大小关系为 .
10.小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:
实验1
实验2
MnO2的质量/克
0.5
0.5
5%的H2O2的体积/毫升
40
待填
水浴温度/℃
20
80
(1)实验2中应加入5%H2O2 毫升;
(2)在两次实验中,可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小;
(3)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有 ;
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来,可采取的方法是 .
11.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂,小金模仿化工生产,用如图装置来制取Na2S2O5.
已知:A中发生的反应为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为:Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ;
(2)写出C中发生反应的化学方程式 ;
(3)在实验过程中,滴加浓硫酸不宜过快,理由是 .
(4)该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质,这与O2的 有关(填化学性质)
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)
1.【考点】测量容器-量筒;加热器皿-酒精灯;液体药品的取用;常见气体的检验与除杂方法.
【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项,实验基本操作的正确操作方法回答本题.
【解答】解:A、检验甲烷燃烧有CO2生成,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成,故正确;
B、量筒读数时,视线要与凹液面最低处保持水平,故错误;
C、将带有残留液的滴管
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