高中化学_化学电源教学课件设计.ppt

第四章 电化学基础 第二节 化学电源 【学习目标】 1.了解电池的一般分类 2.掌握几种典型化学电池的电极反应 一次 电池 纽扣电池 电池的种类 二次 电池 锂电池 燃料 电池 问题：指出下图电池的正负极及电解质 1.普通干电池 2.碱性锌—锰干电池 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 电池反应： 负极：____________________________ 正极：____________________________ 电解质：KOH溶液 碱性锌-锰干电池 负极： 正极： 电池反应： 电解质： KOH Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 碱性锌锰电池的优点： 电流稳定，放电容量、时间比干电池增大几倍，不会气涨或漏液。 3．锌银钮扣电池 电池总反应： 负极：____________________________ 正极：____________________________ 电解质：KOH溶液 Zn+Ag2O+ H2O =Zn(OH)2+ 2Ag 3．锌银钮扣电池 电池总反应： 负极：____________________________ 正极：____________________________ 电解质：KOH溶液 Zn+Ag2O+ H2O =Zn(OH)2+ 2Ag Zn+ 2OH- -2e- =Zn(OH)2 Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH- 4.铅蓄电池： 电池总反应： 负极：______________________ 正极：______________________ 电解质：稀H2SO4 铅蓄电池： 电池总反应： 负极：______________________ 正极：______________________ 电解质：稀H2SO4 Pb + SO42- -2e- =PbSO4 PbO2+ 4H++SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O 铅蓄电池： 电池总反应： 优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 其它二次电池 镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池…… 5.燃料电池： 电池总反应： 负极：______________________ 正极：______________________ 酸性电解质 2H2 + O2 =2H2O 燃料电池： 电池总反应： 1)酸性电解质 负极：______________________ 正极：______________________ 2H2 + O2 =2H2O O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O H2 - 2e- = 2H+ 燃料电池： 电池总反应： 2)中性电解质 负极：______________________ 正极：______________________ 2H2 + O2 =2H2O 燃料电池： 电池总反应： 2)中性电解质 负极：______________________ 正极：______________________ 2H2 + O2 =2H2O H2 - 2e- = 2H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 燃料电池： 电池总反应： 3)碱性电解质 负极：______________________ 正极：______________________ 2H2 + O2 =2H2O 燃料电池： 电池总反应： 3)碱性电解质 负极：______________________ 正极：______________________ 2H2 + O2 =2H2O H2 +2OH-- 2e- = 2H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 能量转化率高，可持续使用，对环境友好 优点： 其它的燃料电池： （1）氢氧燃料电池 （2）甲烷燃料电池 （3）甲醇燃料电池 （4）乙醇燃料电池 （5）液态肼燃料电池 书写电极反应式应注意以下几点： 1．元素守恒，电荷守恒 3．判断反应物时需要考虑电解质溶液 （如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）； 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； 减 少 污 染 节 约 资 源