【精编】晶体结构及性质知识点和练习题.docxVIP

学习必备佳构知识点晶体布局与性子一、知识回忆1、晶体范例鉴别： 分子晶体：大局部有机物、险些全部酸、大多数非金属单质、全部非金属氢化物、局部非金属氧化物；原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂〔化硅〔 SiO2 〕、氧化铝〔 Al 2O3〕、石英等； 金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键得物质，多数碱、大局部盐、多数金属氧化物；SiC 〕、氮化硅〔 Si3N 4〕、氮化硼〔 BN 〕、二氧分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体比照表晶体范例分子晶体原子晶体相邻原子间通过共价键形成得立体网 状布局得晶体金属晶体 学习必备 佳构知识点 晶体布局与性子 一、知识回忆 1、晶体范例鉴别： 分子晶体：大局部有机物、险些全部酸、大多数非金属单质、全部非金属氢化物、局部非金属氧化物； 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂〔 化硅〔 SiO2 〕、氧化铝〔 Al 2O3〕、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键得物质，多数碱、大局部盐、多数金属氧化物； SiC 〕、氮化硅〔 Si3N 4〕、氮化硼〔 BN 〕、二氧 分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体比照表 晶体范例 分子晶体 原子晶体 相邻原子间通过共 价键形成得立体网 状布局得晶体 金属晶体 离子晶体 分子通太过子间作 用力形成得晶体 金属原子通过金属 键形成得晶体 阴、阳离子通过离 子键形成得晶体 定 义 金属阳离子 与自由电子 金属键〔没有饱与 性偏向性〕 Na、 Mg 、 Al 、 Fe 一样平常较高、 局部较低 阳离子与 阴离子 离子键〔没有饱与 性偏向性〕 构成晶体得粒子 分 子 原 子 构成晶体粒子间得相互作 用 范德华力或氢键 共价键 冰〔 H 2O〕、 P4、 金刚石、晶体硅、 SiO 2、 SiC 典范实例 NaOH 、NaCl 、K 2SO4 I2、干冰〔 CO2 〕、S8 熔点、 沸点 导热性 熔、沸点较低 熔、沸点高 熔、沸点较高 不 良 不 良 良 好 不 良 特 固态不导电， 熔化或溶于水能导 电 差，有些溶 于水可导电 导电性 多数差 良 好 机器加 工性能 不 良 不 良 良 好 不 良 征 一样平常较高、局部较 低 硬 度 硬度较小 高硬度 略硬而脆 多数溶于水，难溶 于有机溶剂 溶解性 相似相溶 不 溶 不溶，但有得反响 3、差别晶体得熔沸点由差别因素决定： 离子晶体得熔沸点重要由离子半径与离子所带电荷数〔离子键强弱〕决定，分子晶体得熔沸点重要由相对分子 质量得巨细决定，原子晶体得熔沸点重要由晶体中共价键得强弱决定，且共价键越强，熔点越高； 4、金属熔沸点上下得比拟： 〔 1〕同周期金属单质，从左到右〔如 Na、 Mg 、Al 〕熔沸点升高； 〔 2〕同主族金属单质，从上到下〔如碱金属〕熔沸点低落； 〔 3〕合金得熔沸点比其各身分金属得熔沸点低； 〔 4〕金属晶体熔点差异很大，如汞常温为液体，熔点很低〔 -38.9 ℃〕，而铁等金属熔点很高〔 1535℃〕； 5、原子晶体得熔点不肯定都比金属晶体得高，如金属钨得熔点就高于一样平常得原子晶体； 6、分子晶体得熔点不肯定就比金属晶体得低，如汞常温下为液体，熔点很低； 7、判定晶体范例得重要依据. 一看构成晶体得粒子〔分子、原子、离子〕 改变，如冰 → 水； ；二看粒子间得相互作用；别的，分子晶体熔化时，化学键并未产生 8、化学变革历程肯定产生就化学键得断裂与新化学键得形成，但粉碎化学键或形成化学键得历程却不肯定产生化 第 1 页，共 11 页 学习必备佳构知识点学变革，如食盐得熔化会粉碎离子键，食盐结晶历程会形成离子键，但均不为化学变革历程；9、判定晶体范例得要领.〔 1〕依据构成晶体得微粒与微粒间得相互作用判定①②③④ 学习必备 佳构知识点 学变革，如食盐得熔化会粉碎离子键，食盐结晶历程会形成离子键，但均不为化学变革历程； 9、判定晶体范例得要领. 〔 1〕依据构成晶体得微粒与微粒间得相互作用判定 ① ② ③ ④ 离子晶体得构成微粒为阴、阳离子，微粒间得作用力为离子键； 原子晶体得构成微粒为原子，微粒间得作用力为共价键； 分子晶体得构成微粒为分子，微粒间得作用力为分子间作用力； 金属晶体得构成微粒为金属阳离子与自由电子，微粒间得作用力为金属键； 〔 2〕依据物质得分类判定 K2 O、 Na2O2 等〕、强碱〔如 NaOH 、 KOH 等〕与绝大多数得盐类为离子晶体； ① 金属氧化物〔如 SiO2 外〕、酸、 ② 大多数非金属单质〔除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外〕 绝大多数有机物〔除有机盐外〕为分子晶体； 、气态氢化物、非金属氧化物〔除 ③ 常见得原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见得原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等； ④