【2021高考化学二轮复习】 电离平衡含答案.docxVIP

PAGE PAGE 1 电离平衡 1.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 2.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A.常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 3．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　) A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　) A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 5．下列说法正确的是 A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L-1FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 B．将0.1mol?L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C．相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化 D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 6．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低 D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变 7．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ） A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①＞②＞③ B．往稀氨水中加水，的值变小 C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—) D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强 8．已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ） A．溶液pH：甲乙 B．溶液中弱酸分子浓度：c(HF)c(HCN) C．甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D．乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) 9．已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是 A．溶液中水的电离程度：abc B．图中b点坐标为(0，4.75) C．c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D．室温下HX的电离常数为10-4. 75 6．下列说法正确的是 A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L-1FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 B．将0.1mol?L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C．相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化 D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 10.(1)25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下