【2021高考化学二轮复习】 盐类水解规律及应用含答案.docxVIP

PAGE PAGE 1 盐类水解规律及应用 1.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.室温下,向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO42—) c(NH4+)c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HCO3—)c(H+) C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3—)+c(H2CO3) D.25 ℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-) +c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+) 2.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)。 A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na+) B.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) 3.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)。 A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-) 4.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　) A.pH:②③④① B.c(CH3COO-):②④③① C.溶液中c(H+):①③②④ D.c(CH3COOH):①④③② 5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq \o\al(＋,4))之和 6．下列说法正确的是（ ） A．加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体 B．氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应 C．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取 D．配制FeSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化 7．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Kb2的数量级为10-5 B．X(OH)NO3水溶液显酸性 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)c[X(OH)+] D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+) 8．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．常温下，将溶液与溶液等体积混合溶液显碱性， B．在小苏打溶液中存在： C．常温下，向溶液中加入适量的，得到的混合溶液： D．的一元酸和的一元碱等体积混合： 9．向的溶液中逐滴加入溶液时，含氮、含碳粒子的分布分数随溶液的变化情况如图所示(分布系数即物质的量分数)。根据图像，下 列说法不正确的是( ) A．开始阶段，反而略有增加，可能是因为溶液中存在，发生的主要反应是 B．当大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．时，溶液中 D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为 10．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3?6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁 C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3?6H2O 11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验 编号