【2021高考化学二轮复习】氧化还原反应概念及规律含答案.docxVIP

PAGE PAGE 1 氧化还原反应概念及规律 1．我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如图所示?下列说法错误的是(　　) A．物质M不能改变OER反应的趋势 B．每一步反应过程都是氧化还原反应 C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．该总反应方程式为4OH--4e-2H2O+O2↑ 2．工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是(　　) A．湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目不同 B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C．干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂 D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 3．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．Na4S2O3的水溶液显中性 B．1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA C．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 4．铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2； ③制粗铅：PbO +CPb +CO↑；PbO+COPb+CO2。 下列说法错误的是（ ） A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化 B．将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6g碳 C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO D．焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子 5．偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与 N2O4 是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下： ①(CH3)2N—NH2(1)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H1＜0 ②N2O4(1) 2NO2(g) △H2＞0 下列说法不正确的是( ) A．反应①中，N2O4 为氧化剂 B．反应①中，生成1mo1CO2 时，转移8mo1e- C．由反应②推断：加压、降温是获得液态 N2O4的条件 D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大 6、反应MnO2 A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 7、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 8.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是是 B．当有生成时，转移电子 C．在分解过程中，溶液的逐渐降低 D．的氧化性比强，还原性比弱 9. 已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是 A．图中AB段的氧化剂为 K2Cr2O7 B．开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol C．图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2 D．混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4的物质的量之比为1∶6 10．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示： 根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变 B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等 D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量) 11．向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A．溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋ B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3 C．还原性 I- HSOI2 D．若向含有