第二章《分子结构与性质》测试卷2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质.docx

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是(　　) A． I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 B． ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2 C． 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S中中心原子价层电子对数与其他分子不同 D． 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中 S原子的杂化轨道类型相同 2.乙醇分子中氧原子的价层电子对数为(　　) A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 3.能够用键能解释的是(　　) A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 4.下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A． 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B． 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C． 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D． 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 5.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ） A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 6.下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A．12CO2和14CO B． H2O和CH4 C． N2和13CO D． NO和CO 7.下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是(　　) A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D 8.下列说法正确的是(　　) A． CH2Cl2分子的立体构型为正四面体形 B． H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C． CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D． SO的立体构型为平面三角形 9.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　) A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H6 10.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 (　 　) A． C2H2 B． CS2 C． HCHO D． C3H8 11.下列含氧酸酸性最强的是(　　) A． HClO B． H2CO3 C． H2SO4 D． H2SO3 12.下列物质的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　) A． H2O B． BeCl2 C． CH4 D． PCl3 13.下列说法正确的是(　　) A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解 B． 共价键都具有方向性 C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D． H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 14.下列关于范德华力的叙述正确的是(　　) A． 是一种较弱的化学键 B． 分子间存在的较强的电性作用 C． 直接影响物质的熔、沸点 D． 稀有气体的原子间存在范德华力 15.下列有关化学用语的叙述错误的是(　　) A． COCl2分子的结构式： B． HBr分子的电子式： C． 乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成 D． H原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾 二、填空题(共3小题) 16.周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题： (1)YX的立体构型是____________；与YX互为等电子体的一种分子为________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________________________________________。 (2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为____________；1 mol RX(WH2)2分子中含有σ键数目为_________