高中化学选修-弱电解质的电离.pptVIP

四、弱电解质的电离平衡 学习文档 分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。 C(H+ ) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(B+) C(OH- ) C(BOH) 等体积等浓度的含B+、OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 不变 不变 不变 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 达到平衡时 学习文档 所有电离过程都是吸热的 弱电解质的电离也是可逆反应的一种，属于其中的一种特殊情形，可逆反应及化学平衡一切规律在此处也适用。 学习文档 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动（即向右移动）但电离程度变小(另一项则增大）。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。（加水稀释完全套用气体反应平衡中体积增大时的方法与结论） 五、影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。 学习文档 向左 向右 向左 学习文档 学习文档 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 1996年全国，13 学习文档 练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。 AD 学习文档 六、电离度和电离常数 科学视野；其实是必考 1、电离度；类似于化学平衡中的转化率 （3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 （4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。 （1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。 （2）表示： α= ×100％ 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 特别注意：通常所说的0.15mol·L-1的醋酸指的是溶液中已经电离和未电离的醋酸有浓度之和 学习文档 六、电离度和电离常数 （1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 （2）、表达式： C C C C C C 2、电离常数 学习文档 Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。 Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。 Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。 Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 ＞K2 ＞ K3。 学习文档 学习文档 3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 学习文档 电离平衡的移动 实例（稀溶液） 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度(α) 导电能力 Ka 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入（ CH3COONa) 加入镁粉 升高温度 CH3COOH CH3COO- +H+ ；△0 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 增大 减小 增大 减小 减小 增大 向右 减弱 不变 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 不变 减小 减小 增大 增大 增大 向左 增强 不变 减小 减小 减小 增大 增大 向右 增强 不变 减小 减小 增大 增大 减小 向