第1章《原子结构 元素周期表》检测题 2020-2021学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章《原子结构 元素周期表》检测题 一、单选题 1．易形成简单阳离子的元素是 A．O B．Al C．S D．He 2．下列说法不正确的是 A．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强酸会反应 D．纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用 3．是碘元素的稳定同位素，是碘元素的一种放射性同位素。下列说法正确的是（ ） A．和的核外电子数之比为 B．和的中子数之比为 C．的中子数与质子数之差为21 D．碘元素的相对原子质量为131 4．1911年，卢瑟福（英国）是根据以下哪个实验研究或现象，提出了带核的原子结构模型 A．元素化合时的质量比例关系 B．研究阴极射线的质荷比 C．研究氢原子光谱 D．α粒子散射实验 5．下列有关实验说法不正确的是 A．萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用溶液和稀区分、和 6．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： ZN B．简单氢化物的稳定性： P X C．由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸 反应，但能与强碱反应 D．Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高价氧化物对应水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氢化物的水溶液中 7．关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 A．原子半径：NaCl B．热稳定性：HClHF C．离子半径：F-Mg2+ D．碱性：NaOHMg(OH)2 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强 D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强 9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 X 0.160 +2 Y 0.143 +3 Z 0.102 +6、﹣2 L 0.099 +7、﹣1 M 0.077 +4、﹣4 Q 0.074 ﹣2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的物质的量相等 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 D．Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性 二、填空题 10．下表为元素周期表的前三周期。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 回答下列问题： (1)写出元素符号⑤____________、⑦____________。 (2)表中所列元素中，金属性最强的元素是____________(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)。 (3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是____________(填元素符号)。 11．按要求完成下列方程式： (1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：___________。 (2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：___________。 (3)NO2与水反应的化学方程式为___________。 (4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化学方程式表示)。 (5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。 12．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略) 请按要求填空： （1）A物质是______________；X物质是_______________________；K物质是__________________________；(均写化学式) （2）反应③的化学方程式是_______________________________________________； （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________； （4）反应②中氧化剂是_________________________________