元素化学精讲基础九小时提高班非金属篇氧硫2.pptVIP

五、H2SO4 1、基础：浓硫酸无色、无味粘稠液体，密度较大，难挥发，腐蚀性。 S O O O O H H 五、H2SO4 1、基础：浓硫酸无色、无味粘稠液体，密度较大，难挥发，腐蚀性。 S O O O O H H 五、H2SO4 1、基础：浓硫酸无色、无味粘稠液体，密度较大，难挥发，腐蚀性。 S O O O O H H 2、化学性质 （1）强氧化性 a Al Fe 钝化 b 与非金属反应 c 与金属反应 2、化学性质 （1）强氧化性 思考： 过量的生铁和浓硫酸反应微热，产生得气体有____________ 2、化学性质 （2）脱水性 C6H12O6 思考： 乙醇和浓硫酸反应共热，产生得气体有____________ 2、化学性质 （3）吸水性 H2SO4 ＋ nH2O == H2SO4?H2O 稀释浓硫酸注意事项： 3、制备 工业：接触法制硫酸 六、S的两个重要问题 1、SO2通入钡盐能否产生沉淀问题 SO2 ＋ H2O+ BaCl2 == BaSO3 + 2HCl 六、S的两个重要问题 2、SO42- 检验 氧和硫的化合物 3、金属硫化物 （1）轻金属硫化物 a 易溶、易水解、易氧化 氧和硫的化合物 3、金属硫化物 （1）轻金属硫化物 a 易溶、易水解、易氧化 b 易形成多硫化物 氧和硫的化合物 3、金属硫化物 练： 次氯酸钠与 Na2Sx反应，生成硫酸钠，请写出离子方程式 氧和硫的化合物 3、金属硫化物 （2）重金属硫化物 a 难溶、且有色 FeS ZnS CuS HgS 总结 1、S 还原性 碱性歧化 同素异形 2、H2S （1）二元弱酸 ： H2SO3 H2CO3H2S （2）还原性： H2S + O2 --- （3）不稳定性： H2S == H2 + S 总结 2、H2S （4）制备： 非氧化性强酸制弱酸 （5）尾处： a: NaOH b CuSO4 （6）检验： 湿润的醋酸铅试纸 总结 3、硫化物 可溶易水解，难溶有颜色。 遇到多硫物，处理变S2-?S(x-1) 氧和硫的化合物 四、二氧化硫 1、无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大，是重要的化工原料，有毒酸雨成因之一 氧和硫的化合物 四、二氧化硫 2、化学性质 （1）酸性氧化物［与CO2完全相同］ 氧和硫的化合物 四、二氧化硫 2、化学性质 （2）氧还性［主要显还原性］ SO2 四、二氧化硫 （2）氧还性［主要显还原性］ SO2 氧化性 四、二氧化硫 （2）氧还性［主要显还原性］ SO2 还原性 * 四、二氧化硫 （3）特性［漂白性］ 用____来检验SO2 使品红褪色的物质有 二氧化硫是不能使石蕊褪色的，氯水可以。 （4）SO2 制备和处理 制备： Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +SO2 H2SO4 （4）SO2 制备和处理 处理： 碱液吸收，电解再生。 （4）SO2 制备和处理 处理： 碱液吸收，电解再生。 （4）SO2 制备和处理 处理： 混合消耗，一举两得。