第三章第一节晶体的常识 课件 2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质.pptx

第一节 晶体的常识;学习目标;石膏;硅孔雀石;明 矾 ;晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图;思;一、晶体与非晶体;3、晶体与非晶体性质对比 ;;①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.;5、晶体的鉴别 ;晶体的特点;1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 ;二﹑晶胞;2、晶胞特征 ;;3.晶胞中原子个数的计算——均摊法;;;;钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。;;;;B;4.晶胞密度的求算;例：如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为 。;2、Cu单质的晶体的晶胞结构如下图。若Cu原子的半径是r cm，则Cu单质的密度的计算公式是 （用NA表示阿伏伽德罗常数）;练习;练习;5.晶胞中微粒“配位数”的求算;体心立方;简单立方堆积 ;体心立方晶胞配位数8 ;面心结构的配位数：12;练习：在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有________个。;①简单立方堆积 ;②体心立方堆积（钾型） ;③六方最密堆积（镁型） ;面心立方最密堆积的空间占有率 ;干冰的晶体结构图(一);金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图;石墨的晶体结构图;;本节小结：;平行六面体晶胞