第三章第四节离子晶体 课件 2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质.pptx

第四节 离子晶体;学习目标 1.了解离子晶体的结构特点。 2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 3.了解晶格能的含义及其应用。;一、离子键;二、离子晶体;3、配位数（缩写为C.N.） ;（1）NaCl 晶体 ;（1）NaCl 晶体 ;;（2）CsCl 晶体 ;;（3）CaF2晶胞;①Zn2+在顶点和面心，S2-在体内(体对角线的1/4处) 结构类似于金刚石！ 或将晶胞平分成8个小立方体，S2-交错出现在小立方体的体心。 ②每个晶胞中Zn2+有 4个 S2-有 4个 ③阴离子配位数 4 ，阳离子配位数 4 ； ④每个Zn2+周围最近且等距离的F—有12个 每个S2-周围最近且等距离的Ca2+有 12个 ;6.影响离子晶体配位数的因素 ;科学视野;三、晶格能 ;科学视野;各类型离子晶体晶胞的比较; 物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 ⑷金属晶体中，原子半径越小，价电子越多，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。;晶体类型