1.3.1《离子键及离子化合物》检测答案.docx

第 第 PAGE 10 页 ， 共 11 页 2019 级高一化学基础知识点测试 《离子键及离子化合物》基础知识自我检测 考试范围：必修 2 第一章第三节第 1 课时；考试时间： 60 分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。 第Ⅱ卷为非选择题， 所有答案必须填在答题卷的相应位置。 答案写在试卷上均无效，不予记分。 一、单选题（本大题共 12 小题，共 48.0 分） 下列元素最易形成离子键的是 ( ) A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】 A 【解析】 【分析】本题考查了形成离子键元素的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝。 【解答】元素的金属性越强，越易形成离子键。故 选 A 。 下列物质中含离子键的是 ( ) A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH 4 【答案】 C 【解析】 【分析】 本题考查了离子键的判断， 难度不大， 明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键， 非金属元素与非金属元素之间形成共价键。 【解答】 A. Cl2 分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故 A 错误； B.CO 2分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故 B 错 误 ； C.NaCl 中钠离子和氯离子之间以离子键结合，故 C 正确； D.CH 4中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故 D 错误。故选 C。 下列关于铵盐的叙述中不正确的是 ( ) A. 都是离子化合物 B. 受热都能分解出氨气 C. 都易溶于水 D. 都可以与碱反应放出氨气 【答案】 B 【解析】 【分析】 本题考查铵盐知识， 为高频考点， 侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查， 难度不大，注意相关基础知识的积累。 【解答】 铵盐都是铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，故 A 正确； 铵盐不稳定， 所有铵盐受热易分解， 但分解产物不一定生成氨气， 可能是氮气， 故 B 错误； 铵盐为可溶性盐，易溶于水，故 C 正确； 铵盐能跟碱加热反应生成氨气，故 D 正确。故选 B 。 能形成离子键的是 ( ) 任意两种元素之间的化合 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 两种非金属元素之间的化合 任何金属元素与非金属元素之间的化合 【答案】 B 【解析】 【分析】 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键。 【解答】 两种非金属元素之间形成共价键，如 HCl ，故 A 错误； 活泼金属与活泼非金属之间的化合，易形成离子键，故 B 正确； 两种非金属元素之间的化合，易形成共价键，故 C 错误； 金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故 D 错误。故选 B 。 现有如下各种说法： ① 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ② 金属和非金属化合时一定形成离子键 ③ 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④ 根据电离方程式 HCl = H+ + Cl- ，判断 HCl 分子里存在离子键 ⑤ 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键上述各种说法正确的是 ( ) A. ①②⑤ B. 都不正确 C. ④⑤ D. ① 【答案】 B 【解析】 解： ① 在水中氢、氧原子间有的以共价键结合、有的以氢键结合，故 ① 错误； ② 金属和非金属化合不一定形成离子键，可能形成共价键，氯化铝是金属和非金属化合形成共价键，故 ② 错误； ③ 离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故 ③ 错误； ④ HCl能电离出氢离子和氯离子， 但 HCl 中 H 原 子和 Cl 之间以共价键相结合， 属于共价键， 所以只存在共价键，故 ④ 错误； ⑤ 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中可能含非极性键， 如H - O - O - H中含极性键、非极性键，故 ⑤ 错误； 故选 B ． ① 在水中氢、氧原子间可能存在氢键； ② 金属和非金属化合不一定形成离子键，可能形成共价键； ③ 离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互作用力，含引力、斥力； ④ 大多非金属元素之间形成的键是共价键， HCl 能电离出氢离子和氯离子，但 HCl 中只存在共价键； ⑤ 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中可能含非极性键． 本题考查了物质中存在的化学键等知识点， 根据物质的构成微粒确定化学键， 不能根据是否含有金属元素判断离子键，注意水中不仅含有共价键还含有氢键，氢键属于分子间作用力， 其作用力小于化学键，为易错点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 下列表达正确的是 ( ) N2 的电子式为 H2S的电子式可表示为 用电子式表示 Na 2O的形成过程为 MgCl 2的电子式为 【答案】 D 【解析】