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第一章物质布局元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表得布局周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、 2、 3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第4、 5、6、 7 周期）A- ⅦA主族 7 个：Ⅰ族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- Ⅶ B第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行） 第一章 物质布局 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表得布局 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 短周期（第 1、 2、 3 周期） 周期： 7 个（共七个横行） 周期表 长周期（第 4、 5、6、 7 周期） A- ⅦA 主族 7 个：Ⅰ 族： 16 个（共 18 个纵行）副族 7 个： IB- Ⅶ B 第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行） 零族（ 1 个）有数气体元素 二．元素得性子与原子布局 （一）碱金属元素： １． 原子布局 相似性：最外层电子数雷同，都为 1 个 递变性：从上到下，随着核电核数得增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性子得相似性： 点燃 点燃 4Li + O2 Li 2O 2Na + O2 Na2O2 ＝ 2↑ ＝ 2 ↑ 2 Na + 2H 2O 2NaOH + H 2K + 2 H2O 2KOH + H 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素得化合价都为＋１价； 结论：碱金属元素原子得最外层上都只有 1 个电子，因此，它们得化学性子相似； ３．碱金属化学性子得递变性： 递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数得增长，碱金属原子得电子 层数渐渐增多，原子查对最外层电子得引力渐渐削弱，原子失去电子得本领加强， 即金属性渐渐加强；以是从 Li 到 Cs 得金属性渐渐加强； 结论：１）原子布局得递变性导致化学性子得递变性； ２） 金属性强弱得判定依据： 与水或酸反响越轻易，金属性越强；最高价氧化物 对应得水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强； ４．碱金属物理性子得相似性与递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有 展性； 第 1 页，共 33 页 2）递变性（从锂到铯）：①密度渐渐增大（K变态）②熔点、沸点渐渐低落3）碱金属原子布局得相似性与递变性，导致物理性子同样存在相似性与递变性；小结：碱金属原子布局得相似性与递变性，导致呢碱金属化学性子、物理性子得相似性与递变性；递变性：同主族从上到下，随着核电核数得增长，电子层数渐渐增长，原子查对最外层电子得引力渐渐减小，原子失去电子得本领加强，即金属性渐渐加强；（二）卤族元素：１．原子布局相似性：最外层电子数 2）递变性（从锂到铯）： ①密度渐渐增大（ K变态） ②熔点、沸点渐渐低落 3）碱金属原子布局得相似性与递变性，导致物理性子同样存在相似性与递变性； 小结：碱金属原子布局得相似性与递变性，导致呢碱金属化学性子、物理性子得相 似性与递变性； 递变性：同主族从上到下，随着核电核数得增长，电子层数渐渐增长，原子查对最 外层电子得引力渐渐减小， 原子失去电子得本领加强， 即金属性渐渐加强； （二）卤族元素： １．原子布局 相似性：最外层电子数雷同，都为 7 个 递变性：从上到下，随着核电核数得增大，电子层数增多 ２．卤素单质物理性子得递变性： （从Ｆ 2 到Ｉ 2） （１）卤素单质得颜色渐渐加深； （２）密度渐渐增大； （３）单质得熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气得反响： Ｘ 2 ＋ H 2 ＝ 2 HX 卤素单质与 H 2 得剧烈程度：依次削弱 ； 天生得氢化物得稳固性：依次削弱 4．卤素单质间得置换 － － 2NaBr +Cl ＝2NaCl + Br 氧化性： 氧化性： Br 2 ； 仍原性： Cl Cl 2 Br 2 2 － － 2NaI +Cl ＝ 2NaCl + I Cl 2 I 2 ； 仍原性： Cl I 2 2 － 仍原性： Br I － 2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 2 氧化性： Br 2 I 2 ； 结论： 单质得氧化性：依次削弱 ,对付阴离子得仍原性：依次加强 碱金属、卤素得性子递变 5. 非金属性得强弱得判定依据： 1. 从最高价氧化物得水化物得酸性强弱， 去判定； 或与 H 2 反响得难易程度以及氢化物得稳固性 2. 同主族从上到下，金属性与非金属性得递变： 同主族从上到下， 随着核电核数得增长， 电子层数渐渐增多， 原子查对最外层电 第 2 页，共 33 页 子得引力渐渐减小， 原子得电子得本领减小，失电子得本领增大， 即非金属性渐渐减小，金属性渐渐增大；3. 原子布局与元素性子得