图文无机化学化学反应速率.pdf

k2 Ea 1 1 lg ( k1 2 .303 R T1 T2 反之，已知 T1 和 T2 时的 k1 和 k2 也可以 计算出该 反应的活化能。注意： ① 改变反应温度，改变了反应中活化分子的 百分 数，但并没有改变反应的活化能。 ② 无论是吸热反应还是放热反应，升高反应 温 度，都会使反应速率加快，只不过是吸热 反应速率加快的程度大于放热反应而 已。 2015/11/8 46 3、催化剂反应速率的影响 ? （1）催化剂是一种能改变化学反应速率， 但不 改变化学平衡位置，反应前后自身的 化学性质和质量都不发生变化的物质。能 加 快反应速率的称为正催化剂，能减慢反 应速率的称为负催化剂。 ?催化剂能改变 反应速率的原因是改变了化 学反应途径，降低反应的活化能，提高了 反应的活化 分子百分数。 2015/11/8 47 多相催化（非均相催化） ?反应物与催化剂不是同一相，催化剂自成 一相。 ? 多相催化反应是在催化剂表面（或相界面） 上进行的（又称表面催化反应）。 ? 因此，当催化剂、温度、反应物的量一定 时，反应速率与反应物分散度、生成物 的 扩散速率、催化剂的表面积大小等因素有 关。 2015/11/8 48 酶催化 ? 酶（其化学本质是蛋白质或复合蛋白质） 在生物体内所起的催化作 用。酶催化是界 于均相与多相之间的催化。 ?酶催化的特点是：选择性高、催化 效率高 （较一般催化剂的催化效率高 106~1010）、 反应条件温和。 2015/11/8 49