《从铝土矿到铝合金》《铝的性质》课件二十五（12张）（苏教版必修1）.ppt

铝的性质 你知道吗？ H2O 滤液 残渣 铝土矿 NaOH溶液 铝 二氧化碳 溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解 冰晶石，做熔剂 1、结合铝的物理性质，对比你所见到的铝，思考产生此外观的原因？ 2、如何除去铝表面的氧化膜？ Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O 铝的的结构和性质的预测 失去3e- 失去电子，体现出还原性；化学性质有点类似钠、镁 原子半径比镁小，失去电子能力比钠弱，还原性比镁弱 化学性质的预测： 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与水反应？ 4、与碱反应？ 活动与探究1 实验：将几小片用砂皮打磨过的铝条分别放入5只洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的盐酸、6mol/L的NaOH溶液、滴有酚酞的水溶液。观察实验现象。 现象：加入浓硝酸：试管中有红棕色刺激性气味，一会儿后反应停止。 加入浓硫酸：试管中有无色刺激性气味，一会儿后反应停止。 加入6mol/L的盐酸：产生大量气泡，将铝条冲起，试管壁发烫。 加入6mol/L的NaOH溶液：产生大量气泡，将铝条冲起，试管壁发烫。 加入滴有酚酞的水溶液：无明显变化。 活动与探究1 结论：常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸发生反应后马上停止。 铝与盐酸反应产生大量气泡，并放出热量。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 铝与NaOH溶液反应产生大量气泡，并放出热量。 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O ＝2AlO2- + 3H2↑ 铝常温下不与水反应。 等量的 铝产生 等量的 H2，为 什么？ 活动与探究2 实验：将铝与浓硝酸、浓硫酸、滴有酚酞的水溶液混合的试管加热，观察实验现象。 现象：加热后，铝与浓硝酸继续反应，产生有红棕色刺激性气味，铝片溶解。 加热后，铝与浓硫酸继续反应，产生无色刺激性气味，铝片溶解。 加热后，铝与水溶液反应，产生气泡，并酚酞变红。 结论：加热后，铝与浓硝酸、浓硫酸均能发生反应。 铝在加热的情况下与水也能发生反应。 我们把，常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸反应，表面生产致密氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应的现象叫做钝化。 交流与讨论 1、从实验现象看，铝与水反应比镁剧烈，这是否与金属活动性顺序表相违背，为什么？ 2、请标明2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑电子转移的数目和方向？ 铝与水反应的实质：铝先与水反应，生成的Al(OH)3与NaOH反应，即：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 6H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑+ 2H2O 失去3e-×2 得到e-×6 活动与探究3 实验：如右图所示，将实验装置组装好，点燃镁条，观察实验现象。 现象：随着镁条的燃烧，混合粉末剧烈反应，火星四溅，底下留出铁水。 结论：铝能在高温下置换出比其不活泼的金属氧化物中的金属。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 用途：焊接铁轨、冶炼金属 我们把铝粉在高温下置换出金属氧化物中的金属的反应称为铝热反应。 铝热反应的应用 铝热反应用于“定向爆破”，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌 小结 铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与金属氧化物反应 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 △ 2Al + 3S ＝ Al2S3 △ 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑ 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 练习：Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应 * 在高温下，2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3 在高温下，4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 在高温下，10Al+3V2O5==6V+5Al2O3 * 答案：1、D 2、A 3、C