暑假讲义 第一讲 构成物质的微粒 ---2021—2022学年华师大科学 新九年级上 .docx

8↑9 暑期衔接 第一讲 ——构成物质的微粒 学习目标 理解分子、原子、离子的概念； 了解微粒的基本性质； 知道原子的构成； 理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义。 知识点框架 要点整理 要点一：分子 1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。 分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。 2.分子基本性质： （1）分子在不停地运动。 （2）质量和体积都很小。 （3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。 （4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 要点二：原子 1.概念：原子是化学变化中的最小粒子，即原子是化学反应中不能再分的粒子。 2.原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（H除外）。 3.原子的内部关系： ①同种原子核内质子数相同，不同种原子核内质子数不同。 ②核电荷数=质子数=核外电子数。 ③原子核所带正电荷的电量与核外电子所带负电荷的电量相等且电性相反，原子不显电性。 ④原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要由核外电子运动的范围决定。 ⑤核内质子数=核外电子数=核电荷数（核内中子数不一定等于质子数）。 ⑥质子数+中子数≈相对原子质量。 要点三：离子和原子团 1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子，如Mg2+、Cl－等。 2.离子的分类： 阳离子——带正电荷的原子，如 阳离子——带正电荷的原子，如Na+、Mg2+； 阴离子——带负电荷的原子，如Cl－、S2－。 离子 3.离子符号的意义： 2Mg 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示2个镁离子 注意：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。 4.确定离子所带电荷数的方法：离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。 （1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、O、Cl。 （2）阳离子中：核电荷数=质子数核外电子数，如Na+、Mg2+。 （3）阴离子中：核电荷数=质子数核外电子数，如Cl－、O2－。 5.原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团，叫做原子团。 6.离子的颜色：有些离子在水溶液中呈现不同颜色，如Fe3+呈黄色、MnO4－呈紫色，铜离子呈蓝色。 要点四：分子、原子、离子的比较 分子 原子 离子 是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质） 是化学变化中的最小粒子 带电荷的原子或原子团 用分子式表示，如H2、H2O、CO2 用元素符号表示，如：H、Fe、He 用离子符号表示，如Cl－、Na+、NO3－ 都是构成物质的微粒；既讲“种类”又讲“个数” 当化学式、元素符号、离子符号前加上数字时，如2H2、2H、3Na+，则它们只表示微粒“个数”（微观化），不表示元素或物质 阳离子原子阴离子 课堂练习 1.有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ???） A.?原子?????????????????????????????????????B.?质子?????????????????????????????????????C.?中子?????????????????????????????????????D.?电子 2.2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（??? ） A.?92???????????????????????????????????????B.?122???????????????????????????????????????C.?214???????????????????????????????????????D.?306 3.下列粒子中不能直接构成物质的是（ ??） A.?核外电子?????????????????????????B.?原子????????????????????????????????C.?分子??????????????????????????????????D.?离子 4.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念 认为： ①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；