化学反应的速率和限度导学案人教课标版(新教案).pdf

第二章 第三节 化学反应的速率和限度 一、学习目标： （）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。 （）知道达到化学反应限度的特征，初步能通过外在标志判断是否达到化学平衡状态。 （）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用， 认识提高燃料的燃烧效率的重要性 和方法。 二、教学重点难点 重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。 难点：化学反应限度的本 质原因及外部特征。 【预习自学】 一、可逆反应 实验发现，在和的反应中，无论怎样改变条件，都不能使全部转化为，这是因为在与发 生反应生成的同时，也在分解。科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正 向反应（ 反应物 生成物 ）和逆向反应（ 生成物 反应物 ）在同时进行，只是可逆的程度有所 不同并且差异很大而已。像和这样的化学反应称为“可逆反应”。 有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（ 逆反应倾向很小 ），如 ， 等，我们在通常意 义下不把它们称为可逆反应。 阅读教材“科学史话”《炼铁高炉尾气之谜》 ，思考： 一个化学反应在实际进行时， 反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生 成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 二、化学反应的限度——化学平衡状态 在一固定容积的密闭容器里， 加入 和 ( 合适催化剂 ) ，发生反应 （）开始阶段： () 最大 、() 最大 ，正反应速率 （( 正 ) ）最大 。（填“最大”或“最小”） 。() ， 逆反应速率（ ( 逆 ) ）。 （）瞬间过后： () 减少 、() 减少 ，( 正 ) 减小 。() 增大 ，( 逆 ) 增大 。（填“增大”、“减少” 或“不变”） 。比较此时的大小： ( 正 ) ( 逆 ) 。 （）一定时间后：反应物浓度 不变 ，生成物浓度 不变 。（填“改变”或“不变”） 。此时正反 应速率与逆反应速率 相等 （即消耗的速率生成的速率） 。（填“相等”或“不相等”） 。反应 达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 化学平衡状态是给定 条件下化学反应所能达到或完成的 最大程度 ，即该反应进行的限度， 此时反应物的转化率 最 大 。（思考：“转化率”是什么？） （）请用图示表示上述反应中， ( 正 ) 与( 逆 ) 随时间变化的示意图： 反 应 (正 ) 速 率 (正 ) (逆 ) (逆 ) 时间 小组讨论： ，化学反应的限度能否被改变？ ，反应达到化学平衡时，反应是否真的停止了？ ，改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡 状态。 ，反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为，达到一种表面静止的状态，反应并没有真 的停止。 请结合上述反应，总结化学平衡状态的特征： （）逆：可逆反应 （）“等”： ( 正 )( 逆 ) （内在本质）注意：不同物质的反应速率不一定相等。 （）“动”： ( 正 )( 逆 ) （）“定”：一定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积 分数 不变 ( 但不一定相等 ) ，不再随时间变化而变化。 （）“变”：条件改变，则化学平衡状态 改变 。 巩固练习： 、可逆反应＋ 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关 系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） 、正 () ＝正