关于电化学的计算完美版.pdf

【思路剖析】 电化学以氧化还原反应为前提，涉及的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量 和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电子的量求产物的量和根据产物的量求电子的量等的计算。不论哪类 计算，均可概括为下列三种方法： （1）根据总反应式的计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。 （2）守恒法计算。用于串联电路，阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算其依据是电路中转移的 电子数守恒。 （3）根据关系式计算： 借得失电子守恒关系建立已知量与未知量直接的桥梁， 建立计算所需的关系式。 【实例应用】 1．【福建省三明一中 2015 届高三上学期第二次月考】 两个装置中， 液体体积均为 200 mL ，开始工作前电解 － 1 质溶液的浓度均为 0.5 mol L· ，工作一段时间后，测得有 0.02 mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化， 下列叙述正确的是（） A ．产生气体体积① =② B．溶液的 pH 变化：①减小，②增大 － － + － C．电极反应式：①中阳极： 4OH - 4e → 2H O+O ↑ ②中负极： 2H +2e →H ↑ 2 2 2 D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 【答案】B 产生硫酸酸性增强，②中消耗氢离子，酸性降低，即溶液的 pH 变化：①减小，②增大， B 正确； C、 电极反应式：①中阳极： 4OH －- 4e－→ 2H2O+O 2 ↑ ②中正极： 2H++2e－ →H 2 ↑，负极是锌失去电子， C 错误； D 、①中阴极铜离子放电析出铜，质量增加，②中正极是氢离子放电产生氢气，质量不变， D 错 误，答案选 B。 2 ．【辽宁丹东五校协作体 2015 届高三上学期期末考试】 有人设计将两根铂丝做电极插入到 KOH 溶液中， 然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为： CH +2O +2KOH K CO +3H O ，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 (1 个电子所带电量为 4 2 2 3 2 － 19 1.6 ×10 C) （） A ．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 B．在标准状况下，每消耗 5.6 L O 2 ，可向外提供 2.4 ×104 C 的电量 － － 2- C．通过甲烷电极的电极反应为： CH +10OH －8e CO +7H O 4 3 2 D．放电一段时间后，溶液的 pH 减小 【答案】B 【解析】 【考型定位】 本题考查了应用电子守恒的计算，以及确定溶液的 pH ，考查难度不大。 【接触高考】 1 ．【2012 年 高 考 四 川 卷 】 一 种 基 于 酸 性 燃 料 电 池 原 理 设 计 的 酒 精 检 测 仪 ； 负 极 上 的 反 应 为 ： - +