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化学平衡练习题 一、判断与问答题： 1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。 2 ．在恒定的温 度和压力条件下，某化学反应的 ? G 就是在一定量的系统中进行 1mol 的 rm 化学反应时产物与 反应物之间的吉布斯函数的差值。 3．因为 = - ，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。 4．在等温等压条件下， ?G 0 的反应一定不能进行。 rm 5．任何一个化学 反应都可以用来判断其反应进行的方向。 6 ．在等温、等压、 W’ = 0 的条件下，系统 总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化 学反应在给定条件下 ? G 0 ，则反应物将完全变 成产物，反应将进行到底。 rm 7．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 ?G 0 时， 若值越小，自发进行反应 rm 的趋势也越强，反应进行得越快。 8．理想气体反应 A + B = 2C， 当 p = p = p 时， 的大小就决定了反应进行方向。 9 ．标准平衡常数的数值不仅与 方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 10．因 ，所以对于理想气体的化 学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。 11．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平 衡常数改变时，平衡才会移动。 12． “纯是相对的，绝对纯的物质是没有 ”，试从反应的亲合 能 A 上分析这句话的道理？ 13．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈 快 ， 对 否 ？ 14 ． 标 准 平 衡 常 数 与 标 准 反 应 自 由 能 的 关 系 ：， 那 么 ， 为 什 么 反 应 的 平衡态与标准态是不相同的？ 15．欲使反应产物的平衡浓度最大，反 应物的投料比一般为多大？ 16．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到 底，试以化学平衡理论 分析其道理？ 3- 17．2HgO(s) = 2Hg(g) + O(g)，在反应温度下及 101.325kPa 时， ，试问 2 HgO(s) 的分解压力多大？当达到分解温度时，与 HgO(s) 平 衡的 p 有多大？若在标 Hg 准状态下反应，体系的总压力是多少？ 18．反应 CO(g) + HO(g) = CO(g) + H(g)，在 600 ℃、 100kPa 下达到平衡 (各物质的逸度 222 系数均为 1)，当压力增大到 500kPa 时，各物质的逸度系数分别为： γ (CO) =1.09， 2 γ (H) = 1.10， γ (CO) = 1.23， γ (HO)= 0.77 ，问这时平衡点向何方移动？ 22 二、单选题： 1．化学反应若严格 遵循体系的 “摩尔吉布斯自由能－反应进度 ”的曲线进行，则该反应最 终处于： (A) 曲线的最低 点 ； (B) 最低点与起点或终点之间的某一侧； (C) 曲线上的每一点 ； (D) 曲线以外某点进行 着热力学可逆过程 。 2 ．对于摩尔反应吉布斯自由能 ? G，下列理解错误的是： rm (A) ?G 是在 T、p 、 ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变； rm (B) ?G 是在有限 反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的