化学反应的快慢和限度完美版.pdf

化学反应的快慢和限度 教学目的 1. 了解化学反应速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。 2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调 控化学反应的快慢。 3. 掌握化学平衡状态的概念，即“动” “定”“等”的含义。 4. 掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。 教学重点、难点 化学反应速率和化学平衡的概念 知识分析 （一）化学反应速率及其表示方法 1. 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的。 2. 化学反应速率的表示方法。 （1）概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 （2 ）速率符号： v （3）单位： mol/(L ·s) mol/(L ·min) （4 ）数学计算式 ： ｖ （i ） ＝ △ c(i) /t （△c 表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化） 催化剂 思考：对化学反应 2SO 2+O2 加热 2SO3 ，请填写下列相关空格： 物质 SO O SO 2 2 3 起始浓度 mol/L 10 10 0 反应终浓度 mol/L 5 7.5 5 反应发生的时间（分钟） 10 10 10 反应速率 0.5mol/(L ·min) 0.25mol/(L ·min) 0.5mol/(L ·min) 反应速率比 2 ： 1：2 特别提示： 1. 同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明 是用哪一种物质。 2. 同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算） 。 思考： 1、S 在纯 O2 和空气中燃烧时有什么现象？为什么？ 2 、带火星的木条在空气中熄灭，而在 O2 中能复燃，为什么？ （解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。因为空气 中氧气的浓度小，反应较慢。 2 、纯氧中 O 浓度大。） 2 （二）影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物的本性（如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快，反应物的化学性质越 不活泼，化学反应速率越慢。 ） 2 、外因 （1）催化剂——回忆催化剂定义 改变化学反应速率，大部分加快反应速率 （2 ）温度 升高温度化学反应速率加快（一般每升高 10℃，化学反应速率就提高原来的 2— 4 倍），降低温 度化学反应速率降低。 （3）压强（有气体的反应） 增大气体反应物的压强，化学反应速率加快 减小气体反应物的压强，化学反应速率降低 （4 ）浓度 在其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速 率降低（注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数） （5）其他：固体反应物的表面积，光波、电磁波、超声波等 （三）调控化学反应速率的意义 调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义，人们可以根据需要采取适当的措施加快或减 慢反应，以满足人们的需要。 （四）化学平衡 可逆反应的概念在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应 。 可逆反应的特点 ① 反应物和生成物共存；② 正反应和逆反应共存；③ 反应不能进行到底。