化学反应速率(导学案)完美版.pdf

高二化学导学案：编号：使用时间： 2016.04.006 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 第四章第 1 节化学反应速率（第一课时） 【学习目标】 1. 了解化学反应速率的概念。 2. 了解化学反应速率的定量表示方法。 3. 掌握 化学反应速率的简单计算。 4. 了解化学反应速率的测定方法。 【教学重点】 . 掌握化学反应速率的简单计算。 【教学难点】 . 掌握化学反应速率的简单计算。 自 主 学 习 1．化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。 2 ．表示方法： 在容积不变的反应器中， 通常是用单位时间内反应物浓度 ( 常用物质的量浓度 ) 的减少或者生成物浓度的增加来表示。 数学表达式： V(A) ＝ Δc A Δt 其中 Δc 表示 反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变 －1 －1 －1 －1 化 ( 取其绝对值 ) ，Δt 表示时间变化。 其 单位 主要有： mol?L ?s 或 mol?L ?min 或 mol?L － 1 －1 ?h 。 范例 1：在密闭容器中合成氨气 , 反应开始时 N2 的浓度为 8mol/L,H 2 的浓度为 20mol/L, 反 2 2 2 3 应 5 分钟后 N 的浓度为 6mol/L, 试用 N 、H 、NH表示该反应的反应速率 N2 + 3H 2 2NH3 起始浓度（ mol/L ） 8 20 0 变化浓度（ mol/L ） 2 6 4 5 分钟后（ mol/L ） 6 体会：① 化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。由于 Δc 是浓度变 化的绝对值，故化学反应速率都取正值， ②根据某一物质起始浓度 (c 0 ) 和一段时间后浓度 (c t ) 的关系计算： 0 t t 0 Δc( 反应物 ) ＝c －c ， Δc( 生成物 ) ＝c －c ； 0 ③根据反应物的转化率 ( α) 计算： Δc( 反应物 ) ＝c α； ④根据化学方程式的化学计量数进行换算 3 ．化学反应速率的测定及计算 化学反应速率测定的基本思路及方法 化学反应速率是通过实验测定的。 要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度， 可通过观察 和测量体系中的某一物质 ( 反应物或生成物 ) 的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如， 过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积； 有些反应物 ( 或生成物 ) 有颜色， 随着反应的进行， 溶液的颜色不断变化， 可以用比色的方法 测定溶液颜色的深浅， 再根据溶液颜色与反应物浓度 ( 或生成物浓度 ) 的关系， 换算成反应物 ( 或生成物 ) 在不同反应时刻的浓度。 合 作 探 究 2 2 3 范例 1 分析： （1）、V （N ）、 V （H ）与 V （NH）的数值是否相同？（ 2 ） 是否表示此反应 的同一种速率？数值上有何规律（即速率比与方程式中计量数有何