化学反应热的计算完美版.pdf

教 案 授课班级 课题：第三节 化学反应热的计算 ( 一 ) 课 时 1 知识 教 与 理解盖斯定律 技能 学 过程 与 通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念 目 方法 情感 通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作 的 态度 用 价值观 重 点 盖斯定律 难 点 盖斯定律的涵义 知 第三节 化学反应热计算 识 一、盖斯定律 结 1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物） 构 有关，而与具体反应进行的途径无关。 与 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 板 书 设 计 教学过程 教学方法、 手 教学步骤、内容 段、师生活动 [ 引入 ] 在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些 物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接 获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要 反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。 [ 板书 ] 第三节 化学反应热计算 一、盖斯定律 [ 讲 ]1840 年，盖斯（ G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结 出一条规律： 化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 其反应热是相同的。 也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成 物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行， 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是 盖斯定律。 [ 投影 ] [ 讲] 根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定 律。 ［活动］学生自学相关内容后讲解 [ 板书 ]1 、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终 态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 [ 讲] 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然 无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。 [ 板书 ]2 、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 [ 科学探究 ] 对于反应： C （s ）+ O2 （g ）=CO（g）因为 C 燃烧时不可能完全 生成 CO，总有一部分 CO2 生成，因此这个反应的 ΔH 无法直接测得，请同学 们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的 ΔH。 2 2 2 2 [ 师生共同分析 ] 我们可以测得 C 与 O 反应生成 CO 以及 CO与 O 反应生成 CO 2 = 2 的反应热： C （s ）＋ O （g） CO （g）； ΔH=－393 ．5 kJ ／mol CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）； ΔH=－283 ．0 kJ ／mol ［投影］