高一化学实验题- 高一化学专题.docx

第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 3 页 2021年 实验题 学校：___________姓名：___________ 一、实验题 1.有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：、I-、、Cl-、 、Fe2+、 Na+、K+，请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸.产生有刺激性气味的气体A和溶液B. 步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C. 步骤三：往C溶液中通入足量Cl2,得黄褐色溶液D. 1.该溶液中一定存在的离子是： 。 2.检验该溶液中可能存在的阳离子的方法是 。 3.步驟三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。 2.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:?K+、、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、、,现取三份100mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体; 第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g. 综合上述实验,回答下列问题: 1.不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。2.该混合物中一定含有的离子是???????????????? ;可能含有的离子是_______。3.计算K+的物质的量:n(K+)__________(具体值或取值范围)。 3.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、、Mg2＋、、Ba2＋、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(换算成标准状况) 3 加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g 已知加热时+ OH－=NH3↑+ H2O, 试回答下列问题： 1.根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。 2.试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。 3.试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。 4.若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。 4.回答下列问题: 1.为了除去KCl溶液中少量的、,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作: (1)上述试剂中,B是__________,C是__________。 (2)操作Ⅱ的名称是__________ (3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为__________、__________ 2.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、、OH-、、Cl-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作: ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色; ②取2mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象。 5.实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶【主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（）作指示剂】，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。 （1）上述物质中，属于纯净物的是________。 A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑤ D.全部 （2）上述②、⑤两种干燥剂所属的类别依次为____________。（填序号） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （3）硅胶中无水氯化钴（）呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是__________。 A. B.HCl C.CO D. （5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为________________（用化学方程式表示）。 6.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙向饱和溶液直接加入