确认某种物质组成的设计（ppt19）.pptx

三. 确认某种物质组成的设计;1．观察(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的外观，并记录。 2．怎样检验该物质组成中是否含有结晶水？ 3．为了检验出该物质中含有Fe2+、NH 、SO 你需要做好哪些准备工作？ 4．怎样检验出该物质中含有Fe2+、NH 、SO ？; ; 应先将晶体试样配成溶液，然后取三支试管，分别向其中加入少量试样溶液，进行离子检验。 ; 怎样检验出该物质中含有Fe2+、 NH 、SO ？;现象： 结论：;（3）检验Fe2+：（只做定性分析） A．观察晶体外观为淡蓝绿色晶体， 说明试样中可能有Fe2+存在； B．配制的溶液为淡绿色，可再次推 断有Fe2+存在； C．间接说明原溶液中有Fe2+存在： ;现象： 结论：;确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分的实验设计： ;;【例】;练习：;2NO2- + 2I- + 4H+ → 2NO + I2 + 2H2O 2MnO4- + 5NO2- + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O;1、（2004Ⅲ，13）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 ;2、（2004Ⅰ，9）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。⑴逐滴加入6mol/L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应后得到无色透明溶液；⑵加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；⑶逐滴加入6mol/L硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应后试管口还有白色溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是（ ） A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3 C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 ;3、（2004Ⅰ，28）根据图及描述，回答下列问题： （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。 判断理由： 。 （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。 ;平衡意识;（2）如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a (升高、下降、不变)，请解释这一现象 ;提示：