人教版高中化学学案选修四4.1原电池学案4.pdf

电化学基础 课题 第一节 原电池 1. 理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 学习 2. 了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。 目标 3. 会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。 学习 原电池电极反应式的书写方法 重点 学习过程 1．原电池是借助反应将转化为的装置。分析下图所示原电池装置并填空。 知识 原电池总反应的离子方程式： 回顾 2 ．原电池构成的条件：具有不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入中，且 能反应。下列图示装置能形成原电池的是。 一、原电池的工作原理 1. 按右图所示装置，完成实验并回答下列问题： 4 (1) 有关的实验现象是①锌片，铜片， CuSO溶液颜色； ②电流表的指针，该装置中的能量变化是。 (2) 电子流动方向和电流方向 ①外电路：电子由电极经过导线流向电极，电流由电极流 向电极。 ②内电路：移向正极，移向负极。 (3) 电极反应： 负极反应式是； 正极反应式是； 电池总反应的离子方程式是。 (4) 用温度计测量溶液的温度，其变化是，原因是 。 2 ．按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题： (1) 实验过程中，你能观察到的实验现象是①；②；③。 (2) 用温度计测量溶液的温度，其结果是；由此可说明。 (3) 离子移动方向 ①硫酸锌溶液中：向盐桥移动； ②硫酸铜溶液中：向铜极移动； ＋ － ③盐桥中： K 移向 (CuSO4 溶液 ) ，Cl 移向 (ZnSO4 溶液 ) 。 (4) 若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？为什么？ 3 ．实验结论：与问题 1 中的原电池装置相比较，问题 2 中双液原电池具有的特点是 (1) 具有盐桥。取下盐桥， 。 2 ＋ (2) 两个半电池完全隔开， Cu 无法移向锌片，可以获得 。 1．原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反 应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。 2 ．原电池电极及电极反应特点 (1) 负极为电子流出极， 相对活泼， 通常是活动性较强的金属或某些还原剂， 电极被氧化， [ 归 发生氧化反应。 纳 总 (2) 正极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差的金属或非金属导体，一般是电 结] 解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应。 3 ．原电池的设计 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电 解质溶液和两个电极。 (1) 电解质溶液：一般能与负极反应，或者溶解在溶液中的物质 ( 如 O2 ) 与负极反应。 (2) 电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。 原电池的电极判断及电极反应式的书写 1．原电池电极 ( 正极、负极 ) 的判断依据有多种。试填写下表： 判断依据 正极 负极 电极材料 电子流向