化学计算题解题技巧.docxVIP

化学计算题解题技巧 化学计算题解题技巧 化学计算题解题技巧 （守恒法、差量法、估算法、和量法、设一法、奇偶数法、关系式法、虚拟法） 一．守恒法 化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1. 电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度) 与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度) 与其所带电荷数乘积的代数和。 2. 电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中) 氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3. 原子守恒 系列反应中某原子(或原子团) 个数(或物质的量) 不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团) 相关连的某些物质的数量(如质量) 。 4. 质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团) 的质量不变。 5. 物料平衡，电解质溶液中。 练习： 1．将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c (Ca2＋) ∶c (Cl－) ∶c (Br－) 为（ ） A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 【1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n (Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D 】 2. 现有19.7 g 由Fe 、FeO 、Al 、Al 2O 3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H 2SO 4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L 。已知混合物中，Fe 、FeO 、Al 、Al 2O 3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。【800mL 】 二．差量法 利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。 遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题： 1. 反应前后固体或液体的质量发生变化时； 2. 反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。 练习： 1. 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L－1的 H2SO4（aq ）100.0 mL ，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和过量铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g ），假定反应后天平仍处于平衡状态，则： (1)a 、b 应满足的关系式为 ； (2)a 、b 的取值范围为 。 【反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应前后的质量差进行计算。 n (H2SO 4) = 1.00 mol·L－1×0.100 L = 0.100 mol Mg ＋ H2SO 4 ==== MgSO4 ＋ H2↑ Δm 24 g 1 mol 2 g 22 g a g 2 Al ＋ 3 H2SO 4 ====Al2(SO4) 3 ＋ 3 H2↑ 54 g 3 mol 6 g 0.100 mol ①＜ 0.100 (H2SO4 过量) ②b ＞1.80 (Al 过量) ③b g－0.200 g =g (净增值相等) 由①③得：b ＜2.40，结合②可知 b 的范围。由②③得：a ＞1.75，结合①可知 a 的范围。 答案：(1)11 a = 12 b － 2.40 (2)1.75＜a ＜2.40，1.80＜b ＜2.40】 2. 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L －1的 H2SO 4（aq ）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g ），假定反应后天平仍处于平衡状态，则： (1)a 、b 应满足的关系式为 ； (2)a 、b 的取值范围为 。 （答案：(1)32 b = 33 a (2)a ＜1.75 b ＜1.80） 三．估算法 估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。 估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。 练习： 1. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 1