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铁铜及其化合物方程式 提高 铁铜及其化合物方程式lpar;提高rpar; 方程式 12 3 456 8 9 70 111 12 3 114 1 1561 18 19720 21 22 铁与硝反酸规律应（浓硝过酸）量 浓（酸硝足不） （硝稀酸过量） （硝稀不酸足）氯 铁化化性的体氧（与碘现化）钾 （硫与氢） 化（与二氧硫化 ）与亚硫（酸钠）磁 性氧化溶于热的铁盐浓 亚铁的酸还原体性现（化氧铁亚浓与硝） 酸（化亚铁与稀硝酸氧 （）化氯亚铁与气氯 ）氯化亚铁（酸与性氧水双）子式离 （氯亚化与酸性铁铬酸钾）离重式 子化亚溴中通入铁气氯离（式）子1:.5 0溴亚化铁中入通气（离子氯）式:1 溴化亚铁中通入1氯（离子气式）11.:5碘 化铁中亚通入氯（气子式离1:）1碘 亚铁化中通氯入（气子离）1式1.5:检验 eF3+ 的方（离法式子）血色红氯化 铁碳酸与钠发氢双生解水（离式） 硫子铜加入酸量浓过水生成深蓝色溶氨 液Fe 6HN+O3＝e(FO3N3+3)N2O+↑H2O3 物产有 eFN(O)3+ 3Fe(N3O)2NO2++O+NH2 OF e+ 4NOH3Fe(＝ON3)+3ON↑2H2+ OFe38+NH3(稀)==O=Fe(3ON3) 2+NO↑2+4HO 方2Fel3C2+KI＝F2Ce2l2+KCl+2I F2elC3H+S＝22eCFl22HCl+S↓+ F2eC3 l +O2 + 2HSO ＝ 22eCFl 2 H+2OS +42HCl 2 eFCl+ Na32OS+H2O3===a2SN4+O2eCFl22+HlC e3FO48H+C(l浓)F Cle+2F2eC3+4lH2O eF+OHN43O＝Fe(N3)3+OO2N+2↑2O 3HFeO1+0HON33＝e(NOF3)+N3O+5↑HO22F eC2+Cll=2==2eClF32 F2e++ 2OH2+ 2H + = 2=F3e ++ 2HO26Fe +2 +C 2O7- r+14 +H ==6 eF+ +3 C23r++ 7 HO 2Fe22++ Cl2= =2F3e++ 2Cl 2e2F + +B2 + 2Cr2l ==2 eF3 + Br2 + +4l 2IC +-C l 2== I + 22C Fe2+ 2+ 4B r+3 lC2 ==2 F3+ e +2rB2 6Cl+2 F2e++ 4I +3l2C= =2F e3+ 2+I2+ 6l Fe3C ++ SC3N -==F eSC(N3)红(溶液色)F e3 ++ HC3O-3 ==F (eOH)3↓ + CO2↑ 3uC2 + 4+HN3.2H O== C[(uNH)3]42++ 4H2