高中化学第二章第三节第3课时化学平衡常数与化学平衡计算课时作业新人教版选修4_修正版.docxVIP

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2021-07-09 发布于湖北
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高中化学第二章第三节第3课时化学平衡常数与化学平衡计算课时作业新人教版选修4_修正版.docx

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第 3课时化学平衡常数与化学平衡计算 [目标要求 ] 1.知道化学平衡常数的含义。 2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。 3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 (简称平衡常数 )，用符号“K”表示。表达式对于一般的可逆反应： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状 cp cq 态时，平衡常数的表达式为： K＝cm cn 。意义 K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。