2019年北京各区高三化学期末试题汇编--实验选择汇编.docx

PAGE PAGE # 2019年各区试题汇编 实验选择 （海淀）7.取1 mL 0.1 mol ?-1 AgNO 3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol -11： 滴加过量的 强也茎-白色沉淀 浦加过量的 K1溶液 滴加过量的 工,N邛溶液.正 「 ■黄色沉淀 ?黑色沉风 ③ AgNO1溶液 卜列说法不正确的是 A .实验①白色沉淀是难溶的 AgCl C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 B .由实验②说明 AgI比AgCl更难溶 D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 10.为探究电解的放电规律，进行如下实验: 序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物 ① 石墨 石墨 0.1 mol -1 CuCl2 溶液 Cl2 Cu ② 石墨 石墨 0.1 mol -1 NaCl 溶液 Cl2 H2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol --1 CuSO4 溶液 O2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol -I CuSO4 溶液 Cu2+ Cu ⑤ 石墨 石墨 熔融NaCl Cl2 Na 卜列说法不正确的是 A .对比①②可知，阴极放电顺序是： Cu2+ H+ Na+ B.对比①③可知，阳极放电顺序是： Cl- OH - SO42- C.对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D.对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 （西城）7.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A.饱和食盐水与碳化钙反应制取乙快 B.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C.浓氨水与生石灰反应制取氨气 D.浓盐酸与二氧化镒反应制取氯气 15.下列实验方案不.旭达到相应目的的是 A B C D 目 的 比较AgCl和AgI 的溶解度大小 研究浓度对化学平衡 的影响 研究浓度对化学反应 速率的影响 比较碳酸、醋酸和 硼酸的酸性强弱 实 验 方 案 ①滴加mol L-1 MiCl溶液至过量 ②滴加0.1 molL-1 K1酒液 10滴 0,1 raoI-L-] AgNCh溶液 2 tnL 0.1 tool L KSCN 溶液 2mLHiO D .D 1 mLO.OOl mol L_| FeClm酒液和 I mL O.ttl mol L-1 K$CN溶液 5 niLO.l nwllT h3cq.溶液 、 y y 2 mL 2 mL 0.1 mo卜 V4 UN mol L1 KMud溶液KMnO.溶液 1 mLOJ 3k L Nallg溶液 ; 、 2 mL 2 mL 0.1 nwl-L-4 0.1 mol L ] 葡酸溶液脂酸溶液  16.为了研究 Mg（OH） 2溶于锈盐溶液的原因，进行如下实验： ① 向2 mL 0.2 mol L- 1MgCl2溶液中滴加1 mol L- 1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为 2等份。 向一份中逐滴加入 4 mol L- 1 NH4C1溶液，另一份中 逐滴加入 4 mol L-1CH3COONH 4溶液（pH = 7）,边 滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与钱盐溶液的 ）且fOONHt ）且fOONHt溶液 ?帙箱溶液的体枳 将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法不正确的是 A. Mg(OH) 2浊液中存在： Mg(OH)2 (s) = Mg2+(aq) + 2OH- (aq) B.②中两组实验中均存在反应： Mg(OH) 2 + 2NH4+== Mg 2+ + 2NH3 - H2O C. H+可能参与了 NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程 D.③中获得的图像与②相同 （东城）9.同学们用如下图所示实验，探究 （东城）9.同学们用如下图所示实验，探究 SO2及其水溶液的性质。 i . SO2溶于水 i .向i的水溶液中滴入品红溶液 i .将i的溶液加热 卜列说法正确的是i的溶液呈酸性，是由于 SO2 卜列说法正确的是 i的溶液呈酸性，是由于 SO2 + H2O H2SC3 ii中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SC2 C.血中溶液恢复红色，一定是 H2SC3分解造成的 D.上述实验涉及SC2的溶解性和强氧化性 11.由下列实验现象一定能得出相应结论的是 2H+ + SC32- 选项 A B 京口息业液丁 , 口：田①中无明显现象，左边棉球变黄，右现象②中产生浑浊边棉球笠监热稳定性：Na2 京口息业液 丁 , 口：田 ①中无明显现象， 左边棉球变黄，右 现象 ②中产生浑浊 边棉球笠监 热稳定性：Na2CO3 氧化性： 结论 NaHCO Cl2 Br2 I2 试管中先出现淡黄色 固体，后出现黄色固体 溶解度： AgCl AgBr AgI 试管中液体变 浑浊 非金属性： C Si （朝阳）6.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是CH