高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：化学反应速率和化学平衡(大题中选择题).docx

《高考 12 题逐题突破》： 化学反应速率和化学平衡 (大题中选择题 ) 【核心突破】 一、化学反应速率及影响因素 理解化学反应速率的概念 化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量， 通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。 注意：①这里的速率是指某段时间的平均速率。 ②关注反应的化学计量数。 外界条件对化学反应速率的影响 特别提醒 (1)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 如升高温度， v 正和 v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；降低温度反之。 (2) 密闭容器中充入惰性气体 ①恒容条件，充入惰性气体，反应速率不改变。 ②恒压条件下，充入惰性气体，相当于扩大容器体积，反应速率减小。二、化学平衡的建立与平衡移动 化学平衡的判断 等——“逆向相等” ①同一物质 ( 两种表述 ) ： v 正＝v 逆，断键数＝成键数。 v正 X v逆 Y ②不同物质： X的化学计量数 ＝Y的化学计量数 。 定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的 (即变量)，当其“不变”时，反应达到平衡状态，即“变量”不变→平衡状态。 化学平衡常数 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时， cp C cq D K＝cm A cn B 。另可用压强平衡常数表示： pp C pq D Kp＝pm A pn B [ p(C)为平衡时气体 C的分压 ] 。 平衡常数与温度的关系 对于放热反应，温度越高，平衡常数越小；对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大。 平衡常数与方程式的关系 ①同一可逆反应中， K正·K逆＝1。 ②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小 n倍，则新平衡常数 K′与原平衡常数K间的关系是K′＝Kn或K′＝nK。 ③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。 化学平衡移动方向的判断 根据勒夏特列原理判断。 根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断： 若v正＞v逆，则平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。 根据变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大 的程度小于(或大于)逆反应速率增大的程度，则平衡向逆 (或正)反应方向移动。 根据浓度商 ( Q) 规则判断：若某温度下 Q＜ K，则反应向正反应方向进行； Q＞ K， 反应向逆反应方向进行。 催化剂在实际生产中的作用 在给定条件下，反应物之间除发生“主反应”和多个“副反应”时，理想的催化剂能够大幅度提高目标产物的产率。 催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率，但对平衡转化率无影响。 【经典例题】 1．(2019·浙江4 月选考，17)下列说法正确的是( ) A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s) ＋ H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，则 A、C不能同时是气体 D．1mol N2和 3mol H2反应达到平衡时 H2转化率为10%，放出热量 Q1；在相同温度和压强下，当 2mol NH3分解为N2和H2的转化率为 10%时，吸收热量 Q2，Q2不等于 Q1 答案 B 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率 为负值 D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 解析： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加 量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以 A错；反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值， C错； 化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以 B错。 答案： D 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是A．升温能提高氢气的转化率 采用 20～50MPa能提高催化剂的效率 使用催化剂能提高 NH3的百分含量 循环使用未反应的 N2和H2能节约成本 【答案】 D 【解析】 A、合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降 低，选项A错误；B、压强的改变不能提高催化剂的效率，选项 B错误；C、催化剂不能使平衡移动，不能提高 NH3的百分含量，选项 C错误；D、循环使用未反应的N2和H2，充分利用能源，能节约成本，选项 D正确。答案选D。 恒容