高三化学专题复习教案.docx

高三化学专题复习教案 高考复习中重点注意的几个问题第一卷7个选择题要力争在 30分以上。 必考题： 1 个实验题、 1 个无机题（以化学反应原理为主） 、1 个无机框图推断题（ 2011年改为图像题）要注意图像题的增加。 选考题： 1 个结构题两条线（ 1）元素推断（ 2）晶体结构1 个有机题主要考查有机合成路线 一． 聚焦考点、悟透热点 1、 有关NA的计算 2、 氧化还原反应 3、 离子共存、离子反应方程式 4、 盖斯定律的应用 5、 新型电池工作原理、电解池工作原理、电极反应式书写。 6、 化学反应速率的测定及其数据处理 7、 平衡常数的有关计算 8、 结合图表考查弱电解质电离平衡及其 PH的计算 9、 盐类水解的应用 10、 离子浓度大小关系式的判断 11、 溶度积常数的计算 12、 元素周期表机器周期律的应用 13、 守恒思想 二． 面对薄弱、全力突破 1、 化学实验薄弱 2、 化学计算薄弱 要严格要求， 抓细节和过程训练； 实验复习要让学生观察实验装置图，理解实验原理。 三． 加强答题方法的指导 1、 会做的一定要做对（规范、准确） 2、 细致完整做答（得到自己可以得到的分数） 3、 化学式书写（规范） 4、 计算题（动用守恒思想轻松做答） 5、 周密思考慎重下笔，把答案写在规定位置 6、 精炼、准确完成 7、 卷面整洁（得印象分） 【提醒】 做训练题时注意的几个问题： 1、 定时定量（在规定的时间内完成）注重效率 2、 学会放弃（注意舍与得的关系） 纠缠--- 失败 过度的纠缠就等于失败 放弃--- 胜利 合理的放弃就等于胜利 3、理综试卷做答时要有适合自己的顺序，选择最适合自己的方 法。 专题 1---化学计量在化学实验中的应用 3.气体摩尔体积 （1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm （2）单位： L/mol （3）数值：在标准状况下，约 22.4L/mol （4）关系：物质的量和气体摩尔体积之间的关系为： n=V/Vm （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强4.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 PV=nRT (三同引起四同 ) 试题训练： 下列叙述正确的是 (用NA代表阿伏加德罗常数的值 )（ ） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下， 22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为 10NA D．CO和N2为等电子体， 22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4LCO 和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA B．含1molHCl的盐酸溶液与足量 Fe反应，Fe所失去的电子总数为 2NA C．常温常压下， 32gO2和32gO3所含氧原子数都是 2NA D．标准状况下， 11.2LH2O含有0.5NA分子 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA 0LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA 0LpH=13 的NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA 若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ） 0.1mol 乙醇中含有 C—H键的数目为 0.6NA V 标准状况下， V L辛烷所含分子数为 22.4 NA 常温常压下， 0.2mol 的SiO2所含分子数为 0.2NA 31g白磷（P4）中含有 3 NA 个 P— P 键 2 设代表阿 NA 伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 乙烯和环丙烷（ C3H6 ）组成的 28g混合气体中含有 3个NA氢原子 标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA A将0.1mol 氯化铁溶于 1L水中，所得溶液含有 0.1 N Fe3 A 设阿伏加得罗常数为 NA,则下列说法正确的是（ ） 常温常压下， 11.2L 辛烷中含有的碳原子数为 4NA 3+在同温同压时，相同体积的任何气体单质含有的原子数目相同 3+ 2常温下，1L0.1mol.L -1Al 2 (SO ) 溶液中含 Al 数为0.2N 43常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为 0.3NA 4 3 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （ ） A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为 1.0 NA B．500℃、30MPa 下：N2（g）+3H2（g）