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高二化学会考知识点归纳 高二化学会考知识点归纳 高二化学会考知识点归纳 一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名： 化学名言： 分子式（化学式）是化学的文字！ 化学反应方程式是化学的语言！ 二、化学遵守两大基本原则： 1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼 非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱…… 金属活动顺序表为： “五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI “三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH 2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。 三、牢记元素周期表与元素周期律 元素周期律：同一主族，从上到下 ： ①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱 ； ②、原子半径逐渐增大； [说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。 同一周期， 从左到右： ①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强； ②、原子半径逐渐减小。 重要关系：⑴、质子数 ==原子序数==核外电子数 ==核电荷数 ⑵、电子层数==周期数 ⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数 [规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强； 气态氢化物 也就越稳定。 ㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为： ①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。 此原子有三层，最外层电子数为7个 Z Z：表示质子数 质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的 A：表示质量数 元素，最高正价数为 +7价。 N = A-Z N：表示中子数 四、物质的量及摩尔(mol) 上微粒、下浓度 质量体积分左右 中间就是物质的量 ÷摩尔质量 m（g） 气体体积（L）向下向内都用除 反之相乘得各数 浓度（）——物质的量浓度 ①、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个； ②、1 mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量； ③、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4 ④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L ⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。 ⑥、质量分数与物质的量浓为： 五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性） [注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。 ②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。 ③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。 六、离子反应方程式的写法 ⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。 ⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水， 物质的量浓度（mol/L）== 都要改写成离子形式。 [白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 AgBr——浅黄色沉淀、 AgI——黄色沉淀 Fe(OH)3 是红褐色沉淀。 [气体]有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、 [特殊颜色]的离子： Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（红棕色） 六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存： 1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素 2、淀粉遇到碘单质（I2）显 。 3、品红（红色）溶液通人会 。 4、氨气（NH3）是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。 5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 6、NO2气体是 色，通入水中会变 色，化学反应方程式为： 7、过氧化钠（ ）是 色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式特殊用途 8、无水硫酸铜是和 ）是 9、金属钠、钾应保存在 中；浓硝酸应保存在 中（并放到 ） ；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是 和 。 ②、 ③、 七、离子化合物中，一定含有 键，可含有 键；共价化合物中一定不能含有 键